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1、湖南省隆回县万和实验学校2013-2014学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版时间：90分钟 总分：100分一、 选择题(本题包括22小题，每小题2.5分，共55分，每小题只有一个正确答案)1下列说法正确的是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H483.6kJ 2. 下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发
2、反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现3. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C. 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度4关于pH的测定，下列说法正确的是（ ） A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH =2.3XK C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A碳酸钙受热分解B乙
3、醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水6.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为 ( )A大于110-14 B等于110-14 C小于110-14 D无法确定7已知下列热化学方程式：Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)；H2。 则反应Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)；H3中H3为() AH1H2 BH2H1 CH1H2 D(H1H2)8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)；H283.0kJmol1C
4、8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H802.3kJmol1其中反应热能表示该物质燃烧热的是()AH2 BCO CC8H18 DCH49强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol，分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH2H3H1 CH1H2H3 DH1H3H210.在一定温度下，一固定容积的密闭容器中，反
5、应 (g) (g)达到平衡的标志是A.化学反应速率 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变 D.混合气体的体积保持不变 11在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A（A） 0.5 mol/（L） B（B）0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）12.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 m
6、ol D. 1.2 mol13一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是( ) A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的的浓度不再随时间变化14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )15在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述
7、正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd16. 下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性 BpH6的溶液一定显酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定显碱性 Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定显酸性17已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18.有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍
8、数后，pH的变化值依次增大则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HY、HZ BHZ、HY、HX CHX、HZ、HY DHY、HZ、HX19下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，等浓度的醋酸比盐酸导电能力弱。B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和 20下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C铜可以导电，故铜是电解质D氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同21.在0.1 m
9、olL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是A.加入水时，平衡向正反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HNO3溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动22用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是：A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤题号1234567891011答案题号12131415
10、16171819202122答案二填空题（每空2分，共40分）23、下列物质中：A.NaOH溶液B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.硫酸铜晶体 I.石墨 J.无水乙醇（1） 能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于强电解质的是 。 24、0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_。25、对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_
11、mol/L.min， 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为 mol/L。 26在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）= v逆（H2O）
12、 dc（CO2）= c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）= c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 27.下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 、H小于0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 。28已知95时水的离子积Kw11012,25时Kw11014，回答下列问题：(1)95时水的电离常数_(填“”“”或“”) 25时水的电离常数 (2)95纯水中c(H)_(填“”、“”或“”)c(OH)29某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaO
