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1、湖南省怀化市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu -64第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 中子数D. 核电荷数【答案】D【解析】【分析】根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念
2、，决定元素各类的是核电荷数或质子数，决定原子质量的是中子数和质子数，决定原子化学性质的是原子最外层电子数。2. 在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是A. CH4B. COC. H2 D. NH3【答案】A【解析】【详解】西气东输中的西气指的是天然气，即甲烷气体，甲烷是最简单的有机物，因其组成中氢的质量分数在有机物中最高、含碳量较低，能完全燃烧，热值高，输送方便，是一种非常理想的燃料，A正确。3.下列装置能构成原电池的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】构成原电池的条件是：活泼性不同的金属或金属和
3、非金属，导线连接，并且插入电解质溶液中形成闭合回路。【详解】A.锌比银活泼，锌与稀硫酸反应生成氢气，形成了闭合回路，故A可以构成原电池；B.酒精是非电解质，不能构成原电池；C.没有形成闭合回路，不能构成原电池；D.两电极材料相同，均不能与硫酸反应，不能构成原电池。所以答案是A。4. 电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌B. 汞C. 石墨D. 二氧化锰【答案】B【解析】【详解】电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A. 锌虽是重金属，但是对环境没有太大的影响，且锌是生物体必需的元素； B. 汞是一种毒性很大的重金属，会严重污染环境；
4、C. 石墨无毒，对环境无影响； D. 二氧化锰无毒，对环境无影响。综上所述，本题选B。5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A. Na2O2B. NaOHC. MgCl2D. Na2SO4【答案】D【解析】【详解】A钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；CMgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；DNa2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO
5、4属于盐，选项D正确。答案选D。6.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A. 石墨比金刚石更稳定B. 金刚石比石墨更稳定C. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应D. 破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项A正确；B、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，选项B错误；C、由图可知，石墨转化为金刚石要吸收能量，反应为吸热反应，选项C错误；D、由图可知，反应为吸热反应，故破坏1mol石墨中的化学键所吸收的能
6、量大于形成1mol金刚石中的化学键所放出的能量，选项D错误。答案选A。7.下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 蛋白质水解D. 淀粉水解【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀粉水解有新物质葡萄
7、糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。8.下列各组比较中，正确的是A. 原子半径：SNaOB. 热稳定性：NH3H2OC. 碱性：LiOHNaOHD. 还原性：BrI【答案】C【解析】【分析】A电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】AO的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为NaSO，选项A错误；B非金
8、属性ON，气态氢化物的稳定性为NH3H2O，选项B错误；C金属性NaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH，选项C正确；D非金属性BrI，对应离子的还原性为Br-I-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列说法错误的是A. 负极电极反应式为Zn-2e Zn2+B. 溶液中SO42离子向负极移动C. 电子由Zn片通过稀硫酸流向Cu片D. 铜片上有气泡产生【答案】C【解析】【分析
9、】该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，铜作正极，电极反应为2H+2e-H2，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A该装置中，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e-Zn2+，选项A正确；B原电池溶液中阴离子SO42离子向负极移动，选项B正确；C电子从负极锌沿导线流向正极Cu，电子不进入电解质溶液，选项C错误；D铜作正极，正极是上氢离子放电，电极反应为2H+2e-H2，故铜片上产生气泡，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了原电池原理，根据金属失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的电极反应，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离
10、子的定向移动形成电流，为易错点。10.下列反应属于加成反应的是A. CH4+C12CH3Cl+HClB. CH2=CH2+ C12C. +Br2 +HBrD. CH4+2O2 CO2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. CH4+C12CH3Cl+HCl属于取代反应，选项A错误；B. CH2=CH2+ C12属于加成反应，选项B正确；C. +Br2 +HBr属于取代反应，选项C错误；D. CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，选项错误；答案选B。11.下列化学用语表示正确的是A. CH4分子的比例模型: B. 乙烯的结构简式: CH2CH2C. 氮气分子的电子式：NND. S2 离子
11、的结构示意图：【答案】A【解析】【详解】ACH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；DS2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。12.下列物质互为同分异构体的是A. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)nB. CH3CH3 与CH3CH2CH3C. 35Cl2和37Cl2D. CH3CH2CH2CH3与【答案】D【解析】【详解】A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物，n值不同，所以分子式不
12、同，既不是同系物也不是同分异构体，选项A错误；B. CH3CH3 与CH3CH2CH3结构相似，分子中相差1个CH2，互为同系物，选项B错误;C. 35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;D. CH3CH2CH2CH3与具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。答案选D。13.下列反应你认为理论上不可用于构成原电池的是A. 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2B. ZnCuSO4Cu+ZnSO4C. Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3D. CH42O2 CO22H2O【答案】C【解析】【分析】根据原电池的工作原理可以得
13、出：自发的放热的氧化还原反应可以设计成原电池，据此来回答。【详解】A、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项A不选；B、ZnCuSO4Cu+ZnSO4是放热的氧化还原反应，能设计成原电池，选项B不选；C、Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，选项C选；D、CH42O2 CO22H2O是放热的氧化还原反应，能设计成燃料电池，选项D不选；答案选C。【点睛】本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键。14.下列电子式中错误的是A. NaB. C. D.
14、 【答案】B【解析】【详解】A钠离子电子式为Na+，选项A正确； B氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，选项B错误；C一氯甲烷是共价化合物，电子式为，选项C正确；D氢氧根的电子式为，选项D正确；答案选B。15.在2A(g)B(g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A. v (D) 4.0 mol(L)B. v (C)3.2mol(L)C. v (A) 2.0mol(L)D. v (B) 1.2mol(L)【答案】D【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，则v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2.0mol(L)，则v (D) v (A)= 5.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，则v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反应速率最快的是6.0 mol(L)。答案选D。【点睛】本题考查反
