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1、江安中学高二月考试卷12.23一 选择题（每题只有一个正确答案）1、下列化学用语的表示方法正确的是： A 过氧化钠投入含H218O的水中：2Na2O2+2H218O = 4Na+ + 4OH- + 18O2B 电镀锌的负极反应为：Zn 2e- = Zn2+C 少量的NH4HCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 +2H2O + CO32- D 发射卫星时，火箭燃料肼（N2H4）在NO2中燃烧的化学方程式为：2N2H4（g） + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g);H = - 1135.7kjmol-12. 设 NA为
2、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 通常状况时，22.4L 水中质子数大于NAB 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32g 铜 C 2.0L0.5molL-1Na2CO3 溶液中阴离子数小于NAD 6.0g熔融的NaHSO4中离子总数为0.15NA3下列说法中正确的是 A在25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH-)乘积都等于110-14B0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L 氨水中，其c(OH-)相等CpH为3 的盐酸中，其c(H+)是pH为1 的盐酸中c(H+)的3 倍D在Na3PO4溶液中，c(Na+)：c（PO43-)=3：14下列实验操作和实验数
3、据记录都正确的是A用垫有滤纸的托盘直接称取质量为10.2g NaOH固体B用碱式滴定管准确移取体积为21.50mL KMnO4溶液C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D用100mL量筒粗略量取体积为93.2mL NaCl溶液 5、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c（H+）=10-2mol/L，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：A、SO42- B、NO3- C、I- D、CO32- 6、被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸作用，但易 溶于氢氟酸，其原因可能是： A、氢氟酸的酸性比其它酸强 B、氢氟酸的氧化性比其它酸强 C、氢氟
4、酸的还原性比其它酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质7、某电解质溶液的pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间测知溶液的pH=b，且ba，该电解质可能是： A、H2SO4 B、CuSO4 C、NaCl D、Na2SO48. 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩得到原物质的是：NaAlO2 FeCl3 明矾 绿矾 KNO3 H2S HCl Na2SO3 CaCl2A B C D 9 过氧化氢是一种无色粘稠液体，可以分解生成水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止“非典”的首选消毒剂；为了储存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为固体的过碳酸钠晶体（其化学式为
5、2Na2CO33H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。据此判断，与下列物质接触时不会使过碳酸钠失效的是：A MnO2 B 品红溶液 C 醋酸 D NaHCO310 下列有关化学反应速率的说法正确的是A 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B 100mL2molL-1的稀盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢二 选择题（每题只有一个或两个正确答案）11 下列说法正确的是A pH=3与pH
6、=2的硝酸中c(H+)之比为1:10B Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:112 某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A K+、Ba2+、AlO2-、CO32- B Al3+、Fe3+、HCO3-、SO32- C Ca2+、H+、Cl-、NO3- D H+ 、Na+、Cl-、SO42-13 在一定条件下化学反应 2SO2(g) + O2 (g)SO3(g) H = - 197kjmol-1 现有容积相
7、同的甲、乙、丙三个容器，分别充入的气体和充分反应恢复到原来温度下测定放出的热量（Q）如下表所示：容器SO2(mol) O2 (mol)SO3(mol)Q(kJ)甲210Q1乙21.20Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）A 甲容器中2molSO2和1mol O2完全反应，则放出的热量将大于197kJB Q1=2Q2=2Q3=197C Q1=2Q32Q2197D 2Q3Q1Q2c(H2SO3)Dc(K+)c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32)21恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g) + B(g)C(g)。若开始时通入1molA和1mol B，达到平
8、衡后生成a mol C，则下列说法错误的是A若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol CB若开始通入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中有1mol A和3mol C，则x为3C若开始时通入4 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于2molD若开始时通入2molA、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，再通入3 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为a/(2a)22氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如
9、右图所示。则这种合金的化学式为ALaNi6 BLaNi3CLaNi4 DLaNi523MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释 时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是A、ROH是一种强碱 B、在x点，MOH完全电离C、在x点，C(M+)=C(R+) D、稀释前，C(ROH)=10C(MOH)24已知某温度下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值大于B中的2倍D A中热量变化值等于B中的2倍25下列说法中，不正确的是A. 在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在B. 在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子江安中学高二月考试卷12.2326 （8分） 现有浓度为0.10mol/L的五种电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 已知CO2 +3H2O + 2AlO2-= 2Al(OH
