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1、第1节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态学习目标重点难点1了解水的电离和水的离子积常数。2理解强、弱电解质的概念。3会书写电离方程式。1知道水的电离平衡。2熟悉常见的强、弱电解质。3知道电解质在溶液中的存在形式。一、水的电离1精确的导电性实验证明，纯水具有微弱的导电性。这证明纯水中存在能_的离子，经分析知道它们是H和OH，是由水分子电离产生的。水的电离方程式为_。2水的电离是一个_过程，在一定条件下可以达到_平衡，平衡常数为K_。由上式可得：HOH_。在一定温度下，K与H2O都是常数，其乘积也必然是常数，因此HOH也是常数。3室温时，纯水的KW_(molL1)2，式中KW称为_，
2、简称水的_。KW反映了水中_的关系。4在一定温度下，KW是一个_，不同温度下KW的数值_。由于水的电离是_过程，所以温度升高，水的电离程度_，水的离子积_。由KW的数值很小可知，水的电离程度很_，其主要存在形态是_。二、电解质在水溶液中的存在形态1在稀的水溶液中完全电离的电解质称为_电解质，包括_酸、_碱和大多数的盐类；在水溶液中部分电离的电解质称为_电解质，包括了_酸、_碱和_。2书写强电解质的电离方程式常用符号“_”，如氯化氢和氯化钠的电离方程式分别为_，_；书写弱电解质的电离方程式常用符号“_”，如醋酸和一水合氨的电离方程式分别为_，_。3电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，
3、而是与水分子相互吸引、相互结合，以“_”或“_”的形态存在，这种相互作用叫做_。预习交流强电解质均易溶于水，弱电解质均难溶于水吗？答案：一、1.自由移动H2OHOH2可逆电离K3.1.01014水的离子积常数离子积H和OH4常数不同吸热增大随之增大小水分子二、1.强强强弱弱弱水2=HCl=HClNaCl=NaClCH3COOHHCH3COONH3H2ONHOH3水合离子水合分子溶剂化作用预习交流：答案：强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐及活泼金属的氧化物等，虽然BaSO4、CaCO3等难溶性的盐在水中的溶解度很小，但溶于水中的这一极小部分能够完全电离，符合“完全电离”这一根本原则，因此，仍是强
4、电解质；CH3COOH、NH3H2O属于弱电解质，但两者却都极易溶于水，所以电解质的强弱与溶解度无关。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点1水的电离和水的离子积(1)水的电离水的离子积含义是什么？某温度下纯水中H2107 molL1，则此时OH_；该温度下向纯水中滴加盐酸使H5106 molL1，则此时OH_。KW只随温度变化而变化，25 时，HOH1107 molL1，故KW11014(molL1)2。(2)影响水的电离平衡的外界条件你能够说出温度变化对KW、H、OH的影响吗？你能够说出加入酸、碱对K W、H、OH(25 时)的影响吗？2
5、5 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()。A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，H减小D将水加热，KW减小KW反映了溶液中H和OH相互依存的关系，任何水溶液中都同时存在着H和OH，而KWHOH中的H、OH是指总浓度，包括水电离出的H和OH，也包括酸、碱电离出的H和OH。在酸溶液中的H主要是由酸电离出来的，在碱溶液中的OH主要是由碱电离出来的。在计算中如果酸碱浓度大，水电离出来的H水或OH水可忽略不计，但不论是酸溶液还是碱溶液，水电离出的H水OH水。2.电解质在水溶液中的
6、存在形态(1)强电解质、弱电解质以下四个烧杯中分别盛有等体积的0.5 molL1的氨水、盐酸、醋酸和氯化钠溶液。按下图连接好仪器，接通电源，观察并解释该实验现象。请同学们完成以下表格：定义种类本质区别强电解质弱电解质常见的强碱：第A族、第A族钙元素以下的氢氧化物。常见弱碱：NH3H2O。常见强酸：盐酸、硝酸、硫酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、氯酸等。常见弱酸：除以外的常见酸。(2)电离方程式书写离子方程式时，强、弱电解质应分别写成什么形式？下列电离方程式书写正确的是()。ANaHCO3=NaHCOB(NH4)2SO42NHSOCH2S2HS2DAl(OH)3HAlOH2O答案：活动与探究1：答案：
7、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：H2OHOH。在一定温度下，H与OH的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号KW表示，即KWHOH。迁移与应用：答案：2107 molL18109 molL1解析：纯水中HOH，则OH2107 molL1；由于HOH2107 molL1，则KW41014(molL1)2，那么滴加盐酸后，OH8109 molL1。活动与探究2：答案：温度：水的电离是吸热过程，故升温，KW增大，如100 时HOH1106 molL1，KW11012(molL1)2；降温，KW减小。浓度(25 时)：加酸(H)：H1107 molL1，HOH，KW11014
8、(molL1)2加碱(OH)：H1107 molL1，HOH，KW11014(molL1)2迁移与应用：B解析：A项中向水中加入稀氨水后OH增大，A项错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，H增大，但KW不变，B项正确；C项中向水中加入少量固体CH3COONa，因CH3COO结合H而使水的电离平衡正向移动，C项错；将水加热后，KW增大，D项错。活动与探究3：答案：连接盐酸、氯化钠溶液的灯泡比氨水、醋酸的亮。在体积和浓度相同的条件下，盐酸、氯化钠溶液的导电能力比氨水、醋酸强，说明前两种溶液中可以自由移动的离子比后两种溶液多。思考与交流：答案：定义种类本质区别强电解质在水溶液中能完全电离的电解质强
9、酸、强碱和绝大多数盐在水溶液中能否完全电离弱电解质在水溶液中部分电离的电解质弱酸、弱碱和水活动与探究4：答案：书写离子方程式时，强电解质(除难溶性盐)一律写离子符号；弱电解质不论是在反应物中还是在生成物中都一律写化学式。迁移与应用：D解析：A中HCO是酸式弱酸根，不能拆成H和CO；B中(NH4)2SO4是可溶性强电解质，其电离不能用“”；A中H2S是多元弱酸，其电离应该分步进行；D中Al(OH)3是两性氢氧化物可以进行酸式电离，生成H、AlO、H2O，D正确。1关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()。A强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C对同一弱电解质
10、来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2在测定液态BrF3导电性时发现，20 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生电离，存在阴、阳离子。其他众多的实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3BrF3等。由此推断液态BrF3电离时产生的阴、阳离子是()。AF、Br3BF、BrFCBrF、BrF DBrF、BrF3已知25 时KW1014 mol2L2，如果100 时KW1012 mol2L2，这说明()。A100 时水的电离程度较小B前者H较后者大C水的电离过程是一个吸热过程D100 时
11、水的电离程度是室温时电离程度的100倍4(多选)下列电离方程式书写错误的是()。ANH3H2O=NHOHBBa(OH)2=Ba22OHCH2SO4=2HSODNaHCO3=NaHCO5把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()。A自来水B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1醋酸溶液D0.5 molL1氯化钾溶液答案：1B解析：判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。2C解析：此
12、题是一道信息给予题，关键要抓住题给信息：有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF6、ClF3BrF3，观察KBrF4能电离出BrF阴离子，再观察(BrF2)2SnF6能电离出BrF阳离子，由ClF3BrF3可设想出BrF3BrF3，即2BrF3电离出BrF和BrF两种离子。3C解析：本题灵活考查了水的离子积常数与温度的关系问题。由题意知，随水溶液的温度升高，K4.AD解析：NH3H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3H2ONHOH。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO”可写成“HSO”的形式，因为“HSO”属于酸式强酸根。但HCO、HS、HSO、HPO等属于酸式弱酸根，不能
13、再分开写了。D正确的电离方程式为NaHCO3=NaHCO。5B解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入0.05 mol NaOH后，生成强电解质醋酸钠，溶液中自由移动离子的浓度增大，导电性明显增强；100 mL 0.5 molL1氯化钾溶液中加入 0.05 mol NaOH 后虽然不反应，但离子浓度增大，导电能力增强；只有100 mL 0.5 molL1盐酸，能与NaOH反应，由原来的强电解质HCl生成新的强电解质NaCl，自由移动离子的浓度变化不大，溶液的导电能力变化最小。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。
