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1、高一化学第三、四章 综合检测题可能用到的相对原子质量：H：1 Mg：24 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Br：80 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体2为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 催化剂高温、高压ANH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥 BN2 + 3H2 2NH3 ，用烧碱干燥C
2、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥3从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 40.03molCu投入到一定量的浓HNO3 中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2 的体积为A504mL B336mL C224mL D168mL5铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是
3、()A铝的化学性质稳定B铝与氧气常温下不反应C铝是两性元素D铝与氧化合形成一层致密的氧化膜6下列离子方程式正确的是()A铝溶解在NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2B氨水滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3CMgO溶于稀盐酸中：O22H=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中：OHH=H2O7实验室贮存下列试剂： 浓HNO3， 浓氨水， 浓H2SO4， 新制氯水。必须盛入棕色瓶中保存的是 （ ）A. B. 只有 C. D. 8下列叙述正确的是A金刚石和石墨是同种物质 BC60和CO2均是碳元素的化合物C石墨和C60是碳元素的同素异形体 DO3和C60同素异形体
4、 9把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A34 B43 C38 D8310一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A只有NO2 B只有NO CNO2和NO DNO2和H211有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强C相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液
5、反应12某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、ClOCH、Mg2、SO、NODAg、K、NO、Na13铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04 g14为了除去CO2中含有少量的HCl 气体，可以使气体通过 A Na2CO3溶液 BNaHCO3溶液 CH2SO4溶液 DBa（OH）2溶液
6、15实验室中备有稀硫酸、盐酸、醋酸、醋酸钠、纯碱、烧碱、硅酸钠、二氧化硅、蒸馏水等试剂，仪器齐全，自选。已知碳酸酸性比硅酸强请设计一实验，通过反应的现象，验证碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱。要求：(1)画出简易的装置图；(2)写出选用试剂，并叙述反应现象及结论。16（共12分）某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填下列空格：（1）久置的硝酸显黄：性质 反应方程式为 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质 、 有关反应的方程式为 （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 有关反应方程
7、式为 （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质 17（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：海水粗盐水，重结晶精盐母液Mg(OH)2盐酸、浓缩蒸发石灰乳Mg电解MgCl2脱水MgCl26H2O（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式： 、 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的离子方程式： 。（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式。18（9分） 把过量Cl2
8、通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的离子反应为 ， ，其中氧化剂为 ，还原剂为 ， .通过实验可知Cl、Br 、I 的还原能力由强到弱的顺序是 。19(10分)以下各单质和化合物之间存在如下图所示转化关系：(1)若A为金属单质试确定单质A和B的化学式：A_，B_。写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式_。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式_。(2)若A为非金属单质试确定单质A和B的化学式：A_，B_。写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式_。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式_。20(13分)向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL
9、1 NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子反应方程式可表示为_、_(4)假如溶液中生成了0.39 g沉淀Al(OH)3，则此时用去NaOH溶液的体积是_。第三、四章 综合检测题参考答案1、D 2、C 3、C 4、B 5、D 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、A 12、B 13、B 14、B15：(1)如下图所示(2)醋酸、纯碱、硅酸钠、蒸馏水现象及结论：向Na2CO3溶液中滴加CH3COOH产生气泡，证明酸性：CH3COOHH2CO3。向Na2Si
10、O3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，证明酸性：H2CO3H2SiO3。结论酸性：醋酸碳酸硅酸。16（共12分）（1）不稳定性 （2） 强氧化性 （3）强氧化性 、 酸性 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO+O2 2NO2 （4 ）强氧化性 C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O （5）易挥发性 17（8分）（1）CaCO3 CO2+ CaO CaO + H2O Ca(OH)2（2）Mg2+ Ca(OH)2 Mg(OH)2+ Ca2MgCl2 Mg + Cl2 直流电熔融（3）18（9分） I2 是 Br2 Cl2 + 2I I2 + 2Cl Cl2 + 2Br Br2 + 2ClCl2 NaI NaBr I Br Cl 19：(1)AlO2Al2O32NaOH3H3O=2NaAl(OH)4Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(2)SiO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO20、(1)表示加入NaOH溶液产生沉淀量最大点(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解点(3)Al34OH=Al(OH)4(4)7.5 mL或17.5 mL
