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1、河北省博野中学2019-2020学年高二化学11月月考试题考试时间：100分钟 时间:90分钟一 选择题(每题2分,共50分)1、下列叙述正确的是（ ）A. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子D. 二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质2、已知0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水3、下列事实不能证明HN
2、O2是弱电解质的是（）用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗滴入酚酞，NaN02溶液显红色0.1molL1HN02溶液的PH=2HN02与CaCO3反应放出CO2气体C（H+）=0.1molL1的HN02溶液稀释至1000倍，PH4等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强ABCD4、常温下0.1 mol/L氨水的pHa，下列能使溶液的pH(a1)的措施是（ ）A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液 D. 提高溶液的温度（不考虑挥发）5、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+OH，如想增大NH4+
3、的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是适当升高温度；加入NH4Cl固体；通入NH3；加入少量盐酸A. B. C. D. 6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法正确的是()A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂B. Na2S2O3是该反应的还原剂C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol7、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka=1.75105Ka=2.98108Ka1=4
4、.3107Ka2=5.611011Ka1=1.54102Ka2=1.02107下列离子方程式正确的是（ ）A少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClOCO32+2HClOB少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32SO32+2HCO3C少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3CO2+2H2O8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB. 的溶液中：NH4+、C
5、a2+、Cl、NO3C. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD.水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO329、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. n(H+) D. n(OH-)10、等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A. V1=V2= V3 B. V1=V2V3 C. V1V2 = V3 D. V1=V2V311、下列有关叙述正确的是A. 在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用
6、待测溶液滴定标准溶液B. 进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C. 测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D. 若用50 mL 055 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 050 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL？1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等12、下列说法正确的是（）A将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B0.10molL1的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）、c（OH）变大C常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显
7、中性，则V1V213、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )A. pH3的HNO3和pH11的KOHB. pH3的盐酸和pH11的氨水C. pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2D. pH3的硫酸和pH11的NaOH14、常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A. 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH)相等B. pH13的两溶液稀释100倍，pH都为11C. 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH)均减小D. 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸15、某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如
8、图所示。根据图像判断错误的是()A. a值一定大于9B. 为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大16、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 molL-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制0.01 molL-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸
9、冲下A. B. C. D. 17常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A51 B61 C101 D11118、下列操作中,能使电离平衡H2OH+OH-正向移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100 ,使水的pH=619、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A. Al3+、Na+、NO
10、3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-20、下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOHNOHB. 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C. 图丙表示反应CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变EbEa的值D. 图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不
11、变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率cba21、下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的氢氧化钠溶液；pH为11的氢氧化钠溶液由水电离生成的c（H+）之比依次为（）A0：1：12：11 B14：13：12：11C14：13：2：3 D1：10：100：100022、下列化学用语正确的是AHClO电离 HClO=ClO-+H+BCuSO4水解 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+CNaHCO3电离 NaHCO3Na+HCO3-DKF水解 F+H2OHF+OH23、下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCO3H2O
12、H2CO3OH BHCO3H2OCO32H3O+CHCO3OH=CO32-H2O DCO32-+H+=HCO324、浓度均为0.1 molL1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是（）Na2CO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液A BC D25、常温下，将pH11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是( )A稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)V(Y)D若a9，则X和Y都为弱碱溶液二、填空题
13、(共50分)26、（12分）25 时，部分物质的电离常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.710-5K14.310-7K25.610-113.010-8 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式_，(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_。(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量_(填字母)。A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HClO的多 D无法比较(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 _(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_
