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1、 化学反应原理测试卷一1.下列说法正确的是:( )A放热反应均是自发反应 B如果H和S为均正值,当高温时,反应可能自发进行C物质的量增加的反应,S为正值 DS为正值的反应均是自发反应2.下列过程需要通电后才能进行的是:( )电离;电解;电镀;电化学腐蚀 A B C D全部3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是:( )AFeCl3 BNH3 CNH4HCO3 DCl24.下列说法正确的是:( )A强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 B常温下,电解质溶液的pH都在014之间C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 D弱电解质在水溶液中溶解度都很小5.下列溶液一定显酸性的是:
2、( )AH+=OH的溶液 BpH7的溶液 CH+=1.0107molL1 的溶液 DH+OH的溶液6.下列说法不正确的是:( )A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大,则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气7.含下列溶质的溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的p值增大的是:( )ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 8.一定温度下,固定容器的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达到平衡的是:( )A单位时间内有
3、1mol A生成,有1molC消耗 B混合气体的密度不变 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 DB物质的相对分子质量不变9.下列关于平衡常数的说法中正确的是:( )A在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关10.关于工业合成氨的叙述中错误的是:( )A在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡
4、向正反应方向移动11.对于一可逆反应,当确知平衡向正反应方向移动时,下列说法正确的是:( )A反应物的转化率将提高 B反应物的产量将增大 C生成物的浓度降增大 D生成物的百分含量将增大12在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是( )ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3 CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 D Na+、NO 3、K+、SO2 413在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是:( )H2SO4(Aq)Ba(OH)2=2H2O(l)BaSO4(s);H0CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(
5、g)3H2O(l);H02FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq);H0C(s)CO2(g)=2CO(g);H0A B C D14.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是:( )A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl=Cl22eB氢氧燃料电池的负极反应式:O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu=Cu22eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe=Fe22e15. 0.2molL1的醋酸溶液中,各种离子浓度的关系正确的是:( )ACH3COOHHCH3COOOH BHCH3COOCH3C
6、OOHOHCCH3COOHCH3COOHOH DCH3COOHHOHCH3COO16.下列反应中,一定不能自发进行的是:( )A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g);H78.03kJmol1:S494.4 Jmol1K1 BCO(g)C(s,石墨)O2(g);H110.5kJmol1,S89.4 Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1,S280.1 Jmol1K1; DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l);H37.30kJmol1,S184.0 Jmol1
7、K117下列说法正确的是()A、90时,纯水的pH等于7B、配制FeCl3溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸C、已知一种c (H)1103mol/L的酸和一种c (OH)1103mol/L碱溶液以等体积混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致D、在Na2S溶液中,离子浓度的关系是:c (Na)c (S2)c (HS)c (OH)c (H)18.在同温同压下,下列各组热化学方程式中H1H2的是:( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(g);H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H2BS(s)O2=SO2(g);H1 S(g)O2=SO2(g);H2 CC(s)O2(g)=CO(g
8、);H1 C(s)O2(g)=CO2(g);H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g);H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g);H219向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变),能引起离子浓度减小的是( ) ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-20高温下,某反应达平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是:( )A升高温度,逆反应速率减小 B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H221一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:
9、2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时,测得压强为原压强的。则A的转化率为:( )A25% B40% C50% D75%tn(c)T2 P2T1 P1T2 P122某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g),在温度分别为T1和T2,压强分别为P1和P2条件下,得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析,以下正确的是:( )Aca+b,正反应为吸热反应 Bca+b,正反应为放热反应 Cca+b,逆反应为吸热反应 Dca+b ,逆反应为放热反应23下列各式中,属于正确的电离方程式的是( ) AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O
10、 + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-24 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为:2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法中正确的是:( )A右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为:CH3OHH2O=CO26H4e D电池正极的反应式为:O22H2O4e=4OHH+25、在容积为3L的密闭容器中进行的反应:4A(g)+5B(g)=2C(g)。开始
11、时A为8mol,B为12mol,2s后A为2mol,则以B表示该反应的化学反应速率为: , 以C表示该反应的化学反应速率为 。在同温同压下,分别用惰性电极电解足量的下列溶液:饱和食盐水 CuCl2溶液 CuSO4溶液 NaOH 溶液。电解一段时间,消耗相同的电量时,生成气体体积由大到小的顺序是: (用序号表示) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并产生大量的热。已知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生水蒸气时,放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。26在某温度下,将H2和I2蒸气各0.10mol 充
12、入体积为10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);H0。达到平衡后,测得H2=0.0080 molL1。该反应的平衡常数K= 。温度升高时,平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)在上述温度下,若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,则达到化学平衡状态时,H2= ,I2= ,HI= 。27.用图所示的装置进行电解,通电一段时间后,发现Pt电极上有气泡冒出。 E为电源的 极,通电时铜电极上发生的电极反应为 。A中发生反应的离子方程式为: 。室温下,若从电解开始到时间为t s,A、B装置共收集到气体0.0075mol,若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A中溶液体积