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1、 化学反应原理测试卷一1.下列说法正确的是：（ ）A放热反应均是自发反应 B如果H和S为均正值，当高温时，反应可能自发进行C物质的量增加的反应，S为正值 DS为正值的反应均是自发反应2.下列过程需要通电后才能进行的是：（ ）电离；电解；电镀；电化学腐蚀 A B C D全部3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（ ）AFeCl3 BNH3 CNH4HCO3 DCl24.下列说法正确的是：（ ）A强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 B常温下，电解质溶液的pH都在014之间C强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 D弱电解质在水溶液中溶解度都很小5.下列溶液一定显酸性的是：
2、（ ）AH+=OH的溶液 BpH7的溶液 CH+=1.0107molL1 的溶液 DH+OH的溶液6.下列说法不正确的是：（ ）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气7.含下列溶质的溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的p值增大的是：（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO4 8.一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是：（ ）A单位时间内有
3、1mol A生成，有1molC消耗 B混合气体的密度不变 CA的消耗速率与D的消耗速率相同 DB物质的相对分子质量不变9.下列关于平衡常数的说法中正确的是：（ ）A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关10.关于工业合成氨的叙述中错误的是：（ ）A在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡
4、向正反应方向移动11.对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动时，下列说法正确的是：（ ）A反应物的转化率将提高 B反应物的产量将增大 C生成物的浓度降增大 D生成物的百分含量将增大12在水电离出的c(H+)=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3 CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 D Na+、NO 3、K+、SO2 413在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是：（ ）H2SO4(Aq)Ba(OH)2=2H2O(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(
5、g)3H2O(l)；H02FeCl3(aq)Cu(s)=2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)=2CO(g)；H0A B C D14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl=Cl22eB氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu=Cu22eD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe=Fe22e15. 0.2molL1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是：（ ）ACH3COOHHCH3COOOH BHCH3COOCH3C
6、OOHOHCCH3COOHCH3COOHOH DCH3COOHHOHCH3COO16.下列反应中，一定不能自发进行的是：（ ）A2KClO3(s)2KCl(s)3O2(g)；H78.03kJmol1：S494.4 Jmol1K1 BCO(g)C(s，石墨)O2(g)；H110.5kJmol1，S89.4 Jmol1K1 C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H444.3kJmol1，S280.1 Jmol1K1； DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)；H37.30kJmol1，S184.0 Jmol1
7、K117下列说法正确的是（）A、90时，纯水的pH等于7B、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸C、已知一种c (H)1103mol/L的酸和一种c (OH)1103mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致D、在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c (Na)c (S2)c (HS)c (OH)c (H)18.在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是：（ ）A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2BS(s)O2=SO2(g)；H1 S(g)O2=SO2(g)；H2 CC(s)O2(g)=CO(g
8、)；H1 C(s)O2(g)=CO2(g)；H2 DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)=HCl(g)；H219向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是（ ） ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-20高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是：（ ）A升高温度，逆反应速率减小 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C该反应的焓变为正值 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H221一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2mol A和1mol B,发生如下可逆反应:
9、2A(g)+B(g)C(g)+D(s).达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为：（ ）A25% B40% C50% D75%tn(c)T2 P2T1 P1T2 P122某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在温度分别为T1和T2，压强分别为P1和P2条件下，得到C的物质的量n与时间t的关系曲线如下图所示。据图分析，以下正确的是：（ ）Aca+b，正反应为吸热反应 Bca+b，正反应为放热反应 Cca+b，逆反应为吸热反应 Dca+b ，逆反应为放热反应23下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O
10、 + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-24 可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法中正确的是：（ ）A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为:CH3OHH2O=CO26H4e D电池正极的反应式为:O22H2O4e=4OHH+25、在容积为3L的密闭容器中进行的反应：4A(g)+5B(g)=2C(g)。开始
11、时A为8mol，B为12mol，2s后A为2mol,则以B表示该反应的化学反应速率为: , 以C表示该反应的化学反应速率为 。在同温同压下，分别用惰性电极电解足量的下列溶液：饱和食盐水 CuCl2溶液 CuSO4溶液 NaOH 溶液。电解一段时间，消耗相同的电量时，生成气体体积由大到小的顺序是： （用序号表示） 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并产生大量的热。已知0.2mol液态肼与足量液态过氧化氢反应生水蒸气时，放出128kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： 。26在某温度下，将H2和I2蒸气各0.10mol 充
12、入体积为10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H0。达到平衡后，测得H2=0.0080 molL1。该反应的平衡常数K= 。温度升高时，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）在上述温度下，若向另一相同的容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol，则达到化学平衡状态时，H2= ，I2= ，HI= 。27.用图所示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出。 E为电源的 极，通电时铜电极上发生的电极反应为 。A中发生反应的离子方程式为： 。室温下，若从电解开始到时间为t s，A、B装置共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积
