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1、5.原子结构 元素周期律 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意）1 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是（ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体3下列说法中正确的是（ ）A酸性氧化物都是非金属氧
2、化物 B所有物质中都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有离子键的化合物一定是离子化合物4第三周期元素R，它的最外电子层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，并且等于最内层电子数的正整数倍，则关于R的说法中正确的是（ ）AR的最高价氧化物都能和烧碱溶液反应 BR的最高价氧化物对应的水化物都是强酸CR的单质固态时属于同一类型的晶体 DR的气态氢化物受热不易分解5短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
3、 C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高 D. A与C可形成离子化合物6在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）AXY3晶体一定是离子晶体B若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m4CX和Y一定属于同一周期DX和Y一定不属于同一主族7下列说法正确的是（ ） A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C过渡元素不全是金属元素 D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl59（05年全国卷I理综）下列说法中正确的是（
4、） A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子10、X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是A. 离子化合物Y3X2 B. 离子化合物Y2X3C. 共价化合物Y3X2 D. 共价化合物XY2二、填空题11 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲
5、和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。12短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的， (1)甲元素最高价氧化物的电子式为 ，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”)(2)4种元素最
6、高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为 。(3)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一 ，产生烟幕的有关反应的化学方程式: _。13 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l1和12的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：（1） 写出元素符号：B_，D_。（2） A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：_。（3）1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一
7、种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：_。14 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_。 （a）A （b）B（c）C （d）D 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_（填名称）， 可以验证该结论的实验是_。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两
8、种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：原子半径(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1 试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。 （2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径
9、为1.021010m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 5.原子结构 元素周期律 参考答案1-10DBDDB BDCAA11（1）第二周期、第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH2H2O2AlO23H212 O C O(1) ；低 (2) HClO4(3) SiCl4+4NH3+3H2O=H2SiO3+4NH4Cl（也可分两步写）13（1）F Mg（2分，各1分） （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（2分） （3）2F2+2NaOH 2NaF+H2O+OF2（2分） 14 b H （Mg、Al） 镁b、c15（1） （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 电子式略 19
