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1、20102011学年高二化学第一次月考试题第一部分 选择题（共51分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C
2、放热44kJ D 吸热44KJ 3已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJmol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1=
3、 -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q35. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 6下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确
4、的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳
5、原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2 H 1的是 ( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g) ，H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)，H210下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B. 电能是二次能源C天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源11.右图是一个一次性加热杯的示
6、意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐12根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 13. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=
7、2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH + HCl = NaCl + H2O；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）14. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）= SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰） Sn（s，白） H3 = +2.1 kJmol-1下列说法正
8、确的是（ ）AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏15已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H = 452 kJ/molD.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数
9、为1.2041024（个）16.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0C. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g )
10、= 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0D. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0E. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 0第二部分 非选择题（共49分）18（6分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565FF158HH436HN391（1）根据键能数据计
11、算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H（2）根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g ) H = 46 kJmol-1 计算NN的键能。19（13分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H = - 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环
12、机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式 、 （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。20（2分）已知：下列两个热化学方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) D =272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D =1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式_。21.（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： =
