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1、河南省洛阳市第一高级中学2018-2019学年高一化学下学期5月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O:16 Al: 27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个正确答案)1.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）A. HCl的电子式：B. 甲烷的比例模型：C. S2-的结构示意图：D. 乙烯结构简式：CH2CH2【答案】B【解析】A、氯化氢是共价化合物，电子式为。错误； B、中代表甲烷的比例模型，中间黑色的大球代表碳原子，四个白色小球代表氢原子，甲烷的空间构型为正四面体。正确
2、；C、硫离子核内质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图:。错误；D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2 。错误；故选B.2.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A. X、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物B. 原子半径：r(M)r
3、(Y)r(Z)r(W)r(X)C. W和M形成的化合物不能与强碱反应D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：YZ【答案】B【解析】【分析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，是Al元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，则Z、W的原子序数大干6、小于13，又Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别属于N、O，据此解答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、M分别是H、C、N、O和Al，则：A. H、N、O三元素所形成的化合物NH4NO3，是离子化合物，A
4、项错误；B. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径大小比较为:AlCNOH，B项正确；C. W和M形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，可以与强碱反应，C项错误；D. 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越大，则酸性：HNO3H2CO3，D项错误；答案选B。【点睛】同周期从左到右元素金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素中从上到下，元素金属性依次增强，非金属性依次减弱；且非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强；金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中碱性越强。3.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反
5、应速率随时间变化的示意图如下所示。A. 反应在c 点达到平衡状态B. 反应物浓度：点小于点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 时，SO2的转化率：段小于段【答案】B【解析】试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc
6、段，D正确；答案选D。考点：化学平衡、化学反应速率4.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. 形成锌-铜原电池B. 实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸D. 石油的分馏【答案】D【解析】分析：A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流
7、方向采取“下进上出”原则。详解:A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。5.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如
8、下图所示。下列结论不正确的是A. 反应在24 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 molL1min1【答案】D【解析】分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，
9、则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在24min内平均反应速率最大，A正确；B由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D由图可知，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本
10、题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡【答案】D【解析】【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着
11、反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。7.下列各组物质的相
12、互关系描述正确的是( )A. H2、D2 和 T2 互为同位素B. 和 互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物【答案】C【解析】【分析】A质子数相同、中子数不同的同种元素表示的不同原子互为同位素；B分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；C同一种元素形成的多种单质互为同素异形体；D结构相似、组成上相差CH2的有机物互为同系物。【详解】A. H2、D2和T2是单质分子，不是原子，不能互称同位素，A项错误；B. 和分子式和结构相同为同种物质，都是空间四面体结构，B项错误；C. 金刚石、C60、石墨是
13、同种元素组成的不同单质为同素异形体，C项正确；D. (CH3)2CHCH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)2分子式相同、结构相同属于同种物质，不是同系物，D项错误；答案选C。【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。8.近两年流行喝
14、果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5mol H2D. 1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3【答案】D【解析】【分析】由结构简式可知，分子中含-COOH、-OH，结合羧酸和醇的性质来解答。【详解】A苹果酸含-OH、-COOH，可发生酯化反应，A项正确；B苹果酸分子中与-OH相连的C上有H，可发生
15、催化氧化反应，B项正确；C-OH、-COOH均与Na反应生成氢气，苹果酸1 mol能与3 mol Na反应产生1.5mol氢气，C项正确；D苹果酸分子中含2个-COOH，为二元酸，则1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗2 mol NaHCO3，D项错误；答案选D。9.对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：不能使酸性KMnO4 溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；所有的原子不可能共平面，其中正确的是A. B. C. D. 全部正确【答案】A【解析】分析：中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。详解：苯乙烯的结构简式为：含有碳碳双键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，错误；能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；苯环和碳碳双键均为平面
