《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南保山腾冲第八中学高中化学 第三节 氧化还原反应第二课时学案 必修1.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第二课时【学习目标】知识与技能1、了解氧化还原反应的分类。2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数过程与方法1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2OCl2+H2
2、O=HCl+HClO【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应： 部分氧化还原反应： 2、同一元素间发生的氧化还原反应歧化反应： 归中反应： 二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律 注意：由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即元素化合价的升高值失去电子的数目；元素化合价的降低值得到电子的数目。因此：在反应中化合价的升降总数也相等。2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数= 练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H
3、2O【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题3、在方程式中标注电子转移数（1）双线桥法化合价升高，失2e-,发生氧化反应例如： 2Na + Cl2 2NaCl化合价降低，得2e-,发生还原反应方法：正确书写化学方程式将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原）检查电子数是否遵循电子转移守恒定律练习：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2（2）单线桥法只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。2e-例如： 2Na + Cl2 2NaCl练习： C+2H2SO4(浓)=CO
4、2+2SO2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO三、有关电子转移数的简单计算例一、已知反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，当有1molNO2被氧化时，电子转移数为 mol例二、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的价态为 。【目标检测】A组1下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（ ）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B、2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、2KClO3
5、2KCl+3O2 D、Cl2+H2O=HClO+HCl2从海水中提取溴的反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）A、2H2S+SO2=2H2O+3S B、AlCL3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCLC、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）33在泡沫制作过程中，有反应2H2O2=2H2O+ O2，下列说法正确的是( )A、H2O2既是氧化剂又是还原剂B、H2O2是氧化剂C、O2既是氧化产物又是还原产物D、该反应生成1molO2转移4
6、mole-4下列反应方程式中电子转移数目正确的是（）。 A、3NO2+H2O=2HNO3+NO,转移3e-B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O,转移5e- C、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，转移6e- D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，转移2e-5在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:36工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原
7、剂的质量比（ ）A.21 B.12 C.53 D.357用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+3 D+4B组8对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，有下列判断，其中正确的是:H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A. B. C. D.9用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22Na2O2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气
8、，反应中电子转移数目之比为（ ）A.3214 B.1111 C.2122 D.121110在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g11已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:112一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53B54C11D3513已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，自
9、身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+； Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多是（ ）A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2 14某化学反应的反应物和产物如下：8KMnO4+17H2SO4+15KI=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O(1) 该反应的氧化剂是 ；氧化产物是 。 在上面的方程式中用双线桥标出电子转移的方向和数目。15. 从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质
10、。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强16.在反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1mol KMnO4能与 g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气 L（在标准状况下）。第二章第三节第二课时答案【知识回顾】判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物
11、及还原产物 C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 还原剂 氧化剂 氧化产物和还原产物 Cl2+ H2O= HCl+ HClO氧化剂和还原剂 还原产物 氧化产物【教学过程】一、氧化还原反应的类别1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应全部氧化还原反应：氧化剂和还原剂中有关元素的化合价全部发生变化的氧化还原反应部分氧化还原反应：氧化剂或还原剂中有关元素化合价只有部分发生变化的 氧化还原反应2、同一元素间发生的氧
12、化还原反应歧化反应：（一变多）同一物质中的同一元素即被氧化又被还原的氧化还原反应归中反应：（多变一）不同物质中的同一元素发生的氧化还原反应，反应后该元素转化为中间价态（不能交叉反应）二、标注电子转移数1、电子转移守恒定律在一个氧化还原反应中，得电子和失电子的总数必定相等，这就是电子转移守恒定律。2、电子转移数的求算电子转移数=化合价升（降）数=1mol元素化合价的改变数变价元素的物质的量练习：求算下列反应中的电子转移数C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O以S为例：电子转移数=2e- 2=4e-Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O以N计算电子转移数时，被还原的N的物质的量为2mol而不是4mol【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题在计算中应正确判断实际变价的元素的物质的量，也就是实际有多少元
