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1、2008 年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题（满分100分 时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。2. 允许使用计算器。 H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54
2、.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi20
3、9.0Po210At210Rn222Fr223Ra226Ac-La必做试题 (共68分)一. 选择题（本题包括 16 个小题，每小题2分，共 32 分，每题有 1- 2 个选项符合题意。多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐 (C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O
4、+ 3N2 + Q (QO)。以下说法完全正确的是 （ ）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体 B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂 D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。1991年4 月 Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。在KxC60 的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm
5、(相当于NaCl晶胞的边长)。下列说法正确的是 ( )A. KxC60 中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与 KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体 C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：CHn + 3x/2I2 CHn x+ + xI3- CHn + xNa CHn x- +xNa+。其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图下列说法正确的是 （ ）A. 掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变B.
6、 掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体C. 掺杂反应中，聚乙炔被还原；掺杂反应中，聚乙炔被氧化D. 在掺杂反应中，转移电子数都为xe -4. 超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是 ( ) A. 超临界二氧化碳是新合成的一种物质B. 超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成C. 用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏5. 某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+ +
7、HA- ，HA-H+ +A2-。下列叙述错误的是 （ ）A. 在NaHA 溶液中一定是c(Na+) c(HA-) c(OH-) c(H+)B. 在Na2A溶液中一定是c(Na+) c(A2-) c(OH-) c(H+)C. 在NaHA溶液中c(Na+)+ c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)D. 在H2A溶液中c(H+) = c(HA-)+2c(A2-) +c(OH-)6. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化
8、成IO3-，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为：N2H4+2I2 = 4 I-+N2+4H+将生成的I- 萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3+ I2 = Na2S4O6 +2NaI经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等） 多少倍 （ ）A. 2倍B. 4倍C. 6倍D. 36倍7.“善待地球一科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题
9、。你认为下列行为中不符合这一主题的是 ()A. 控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C. 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生( Recycle)8. 如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体A可能为（ ） A. 植物油B. 乙醇C. 四氯化碳D. 苯9. 为验证物质的浓度对化学反
10、应速率的影响，配制1 mol L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1 mol L-1的Na2S2O3溶液与3 mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。第二天又用3 mL 0.2 mol L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s 左右（已知：Na2S2O3+2HCl = 2NaCl+S+ SO2+H2O）。下列关于该实验的评价及结论正确的是（ ）A. 浓度对反应速率的影响不大B. 第二天所用的盐酸浓度较稀C. 该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D. 任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同10. 下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C
11、相对分子质量大16，E是酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 () 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法不正确的是： （ ）A. D和Z反应生成E不是氧化还原反应 B. 当X是强碱时，E是HNO3C. 当X是强酸时，E是H2SO4 D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质11. 科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： HOOH。式中OO表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer 和Villiyer为研究H2O2的
12、结构，设计并完成了下列实验：a、将 C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反应 ( 已知该反应中H2作还原剂)。下列说法不正确的是 （ ）A. 用电子式表示的结构为：B. 用电子式表示的结构为：C. 假如H2O2的结构如所示，实验c中反应的化学方程式为：C2H5OOC2H5+ H2 2C2H5OHD. 完成实验c就确定了H2O2的精确结构12. 在 N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为 （ ）A. 1 : 2 : 3 : 4 : 5B. 2 : 1 : 1 : 2 : 2C. 1 : 1 : 4 : 3 : 5D. 1 : 2 : 4 : 3 : 513. 某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： 下列说法正确的是 （ ）A. 沉淀甲是SB. 沉淀丙一定是BaCO3C. 气体甲的成分有4种可
