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1、高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Al：27 N：14 C：12 Fe：56 S：32 Na：23 Mg：24 Cl：355 Cu：64选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分共50分）1潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是() A.该合金的熔点介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液2.下列是能与金属钠反应的系列物质，在排列H2O、C6H5OH、 、CH3COOH、H
2、Cl中， 内应填入的物质是()AH2SO4 BCH3CH2OH CH2CO3 DCH3COOCH33下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是()A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O4.下列实验过程中，不会产生气体的是()5下列说法正确的是()。A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3BFeC
3、l3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色C常温下铝与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH6. 下列气体：NH3NO2NOO2SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是 ()A仅 B仅 C仅 D仅7. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ()A B C D8.下列化学与生活知识中叙述正确的是 A.硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维 B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是 C.酸雨是指pH BC D不能确定15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2
4、、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL16、已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是 A若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2B若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯C若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3DA既可以为金属单质，也可以为非金
5、属单质17向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中D. OA段反应的离子方程式为： 18某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是AOA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC
6、段产生氢气B原混合酸中NO3物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =119下列有关物质的性质和应用正确的是A油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料20下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇21.下列实验能获得
7、成功的是（ ）A将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B苯与浓溴水反应制取溴苯C向苯酚中加浓溴水观察沉淀D1 molL1 CuSO4溶液2 mL和0.5 molL1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色22.已知有机物A的结构简式为如右图 ，可发生硝化反应，则产生的一硝基化合物可能有（ ）。A4种 B5种 C 6种 D7种23、下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：四氯化碳、水 乙醇、甘油 乙醇、水 苯、水 己烷、水 环己烷、苯 溴苯、水 （ ）A B C D24利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是()A利尿酸衍生物利尿酸
8、甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子与足量消耗氢氧化钠反应最多3molC1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应25新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A该物质的分子式为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D该物质在酸性条件下水解最终可以得到4种物质第卷 (非选择题，共50分)二、填空题26.(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：已知2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si
9、2O84NaOH，请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为_。(3)固体X的主要成分是_，过滤时使用的玻璃棒，其作用是_。(4)滤液B中溶质的主要成分是_(填化学式)；滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)在流程中，选用CO2作酸化剂，为什么不选用盐酸？_。27 (14分).仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO2.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 molL1的Fe(NO3)3溶液的pH1，请回答：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：_；观点2：SO2与Fe3反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO反应。按观点2，装置B中反应的离子方程式是_、_，若证明该观点，还应进一步确认生成_(填离子符号)。
