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1、黑龙江省齐市八中2005-2006学年度下学期高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是二氧化硅2、为减少酸雨的产生可采取的措施有少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫 在已酸化
2、的土壤中加生石灰开发新能源，其中合理的是A B C D3、下列分子的电子式书写正确的是A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 4、下列物质属于纯净物的是水玻璃水泥玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A B C D5、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源“氦3”，10吨氦3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦的该种同位素应表示为A B C D6、下列反应的离子方程式中，书写错误的是 A向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2SO42BaSO4B氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：AgClAgClC向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn2H
3、Zn2+ H27、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A乙丁丙甲 B乙甲丙丁 C甲丙丁乙 D丙丁乙甲8、 CO2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是ACa(ClO)2溶液 B饱和Na2CO3溶液 CCaCl2溶液 DNa2SiO3溶液9下列叙述中，正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布
4、一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是A碳在氧气中燃烧B铁丝在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水D硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）11、下列说法正确的是 A非金属元素所形成的含氧酸盐（aROb）中的元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有锗（Ge）元素。下列有关锗的叙述中错误的是 AGe可形成Na2GeO3的盐 B单质锗是半导体材料C锗的原子
5、序数为32 D锗的化合价以+2价稳定13、既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3 、Cl BK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、SO32 DK+、Na+、I、Fe2+14、假设原子晶体SiO2中有25%的Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充时，可 形成正长石，则正长石的化学组成为 AKAlSiO4 BKAlSiO8 CKAlSi3O8 DKAlSi4O6高温15、氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C
6、 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 A氮化铝晶体属于分子晶体B在合成氮化铝的反应中，Al2O3是氧化剂，C是还原剂C要制得1mol AlN，需要转移6mol电子D由氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，推知氮化铝也可与水发生类似反应16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5 NAB1L 1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC80g硝酸铵含有氮原子数为2NAD在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3 NA17、右下图为周期表中短周期的一部分。若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是 Aa、b、c的最高价
7、氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是cbaBc的氢化物比a的氢化物稳定Cb和d可结合成和D原子半径的大小顺序是cbad18、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是A B C D19、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的下列结论中，正确的是 A肯定含有HCl、SO2 B可能含有HBr、CO2C肯定没有CO2 、H
8、2S、HBr D以上结论均不正确20、二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如右图。对于二氧化硅晶体的说法正确的是 SiOA二氧化硅晶体最小环为12元环 B每个硅原子为4个最小环所共有C从晶体结构可知，1mol SiO2拥有2mol SiO键D每个最小环平均拥有12个氧原子第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括4小题，共33分）21、（7分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）实验室制取氯化氢气体_；（3）干燥氢气_； （4）浓硫酸溶解金属铜_；（5）浓硫酸可用钢瓶贮运_； （6）生产过磷
9、酸钙化肥_；（7）浓硫酸使蔗糖变黑_。 22、（6分）已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数和反应条件均略去）：X+WY+V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式。（1）若W是水： ；（2）若V是水： ；（3）若W、V均是氧化物： 。23、(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答 （1）元素名称:B _ C_ D _。 （2
10、）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式_。 （3）画出D的原子结构示意图_,用电子式表示化合物C2D的形成过程_。 （4）AB2 是由 键形成的 分子。（填极性，非极性）24、（10分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：A溶液B溶液F固体物质的量11反应 C溶液D气体G气体水一定条件下化合物HH2OI沉淀E钡盐溶液 一定条件下 （1）写出化学式：D ；F ；G ；H 。 （2）写出反应和的离子方程式： ： 。： 。 （3）写出F生成G的化学方程式： 。参考答案一、选择题
11、（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BCCDBCCCCB二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分每小题只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920答案ADBCDCDDDA三、填空题（本题包括4小题，共33分）21（7分）（1）B（2）A、B（3）C（4）B、E（5）E（6）B（7） D （各1分）22（6分）（1）2Na+2H2O2NaOH+H2 （2）O2+2H2S2H2O +2S（3）2C+SiO2Si+2CO （各2分）23. （10分） （1）氧、钠、硫 （各1分） （2）CO2+2OH=H2O+CO32 （2分）（3） （1分） (2分)（4）极性，非极性
