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1、湖北省汉阳一中2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题 考试时间：2018年9月27日 试卷满分：100分相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本部分包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热
2、量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)2如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应2KClO32KCl+3O2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的H=E2E13下列说法正确的是AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C过程的自发性不仅能用于判断过程的方向性，而且能确定过程是否会发生D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反
3、应进行的方向4一定条件下反应N2+3H22NH3 H0达平衡时，当单独改变下述条件后有关叙述 一定错误是 A加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)，瞬间后v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数5已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高
4、于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大B增大压强，W(g)的物质的量分数变大C升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热D增大Z浓度，平均向正反应方向移动7下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛
5、奶中c(H+)的100倍C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：SO42- NH4+H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S8常温下，下列叙述不正确的是()ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小B将pH5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为1 10C中和10 mL 0.1 molL1醋酸溶液与100 mL 0.01 molL1醋酸溶液所需的NaOH物质的 量不同D0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)9下列各
6、表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B图中曲线表示反应N2(g)O2(g)2NO(g)H0，正、逆反应速率随温度的变化C图中曲线表示10 mL 0.01 molL1醋酸的电离度随加水量的变化D图中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化10常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液
7、中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH11已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A
8、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分12某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的个数是()pH1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7pH相等的四种溶液a.CH3COONa、b. NaClO、c.NaHCO3、d.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcH2CO3HClOB向NaClO溶液中
9、通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为 c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)D在该温度下，CH3COONa的水解常数为16常温下，将NaOH溶液分别滴加到HX、HY溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示。已知：Ka(HX)Ka(HY)。下列叙述错误的是A.Ka(HX)数量级为10-5B.曲线N表示pH与 的变化关系C.升高溶液温度，可使溶液由a点变到b点D.向HX、HY的混合溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(Y-) 第卷（非
10、选择题共52分）二、填空题（本题包括5小题，共52分）17(11分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂测定中和热（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_ （中和热数值为57.3kJ/mol）。（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差酸碱中和滴定欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用
11、0.1000 molL-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000. 2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)。（3）下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号)。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数滴定终点的判断_18(6分)
