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1、高68级高一期末考试点点通7元素周期表的应用一、判断正误，指明错误的原因。1. 元素的金属性强弱与失电子多少有关系。2. 同一周期中，非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强。3. 第A族元素全部为金属元素。4. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。5. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。6. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。二、选择题1. 下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）A常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置
2、换生成的H2多DA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少2. 已知同周期X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（ ）A3种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱3. 下列各组性质的比较中，不正确的是 （ ）A碱性：NaOHMg(OH)2 B原子半径：ClSC金属性：KNa D热稳定性：NH3PH34. 有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以
3、从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AABC BBAC CBCA DCBA5. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最强 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是（ ）A原子半径：NaMgAl B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C离子半径：NaMg2Al3 D离子的氧化性：NaMg2Al37. 可以验证硫元素的原子得电子能力比氯元素
4、的原子弱的事实是（ ）HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的强HClO4的酸性比H2SO4的强HCl比H2S稳定氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成SA B C D8.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料9. 镭是元素周期表中第7周期第A族元素,关于镭的性质的描述不正确的是A.在化合物中呈+2价 B.单质与水反应,放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水10. 某海带含砷超标,经水
5、浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。砷为第4周期A族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是（ ）A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱三、填空题1.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如右图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：(1)各元素的符号：A_，B_，C_，D_，X_。(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序_ _。(3)写出A、B、X气态
6、氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序_。2. 用“”或“”填空：(1)酸性：H2CO3_H4SiO4，H4SiO4_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO。从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越_；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越_；元素的_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_；非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越
7、_；同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性越_。3. 下列曲线表示元素的有关性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。 第3周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_(元素名称)，Y为_(元素符号)，Z原子结构示意图为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。4. A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、E同主族相邻，A、B、E三种元素的核电荷数之和为30。C是所有短周期中金属性最强的元素，C、F能形成CF型化合物。元素D的最高价氢氧化物是两性氢氧化物。回答：(1)写出各元素名称：A._；B._；C._；D._；E._；F._。(2)A、E、F最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_。比较C、D最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序：_。(3)比较A、B气态氢化物的稳定性：_。比较E、F氢化物的还原性：_。 - 3 -
