《四川省2017_2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2017_2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省威远中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题1. 下列说法中，不正确的是()A. 和互为同位素B. O2和O3互为同素异形体C. 与有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数不相同【答案】C【解析】分析：A.质子数相同中子数不同的原子互为同位素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.中子数质量数质子数；D.核外电子数质子数、中子数质量数质子数。B. O2和O3均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；C. 与的中子数分别是1367、1578，中子数不同，C错误；D. 的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，D正确。答案选C。2. 下列关于元素周期表的说
2、法正确的是()A. 第A族元素称为碱金属元素B. 过渡元素全是金属元素C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献【答案】B【解析】分析：AIA族包含碱金属与氢元素；B过渡元素全部是金属元素；C氦原子核外只有2个电子；D俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献。详解：AIA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，A错误；B过渡元素全部是金属元素，B正确；C氦原子核外只有2个电子，其它稀有气体原子最外层电子数为8，C错误；D俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献，门捷列夫制作出了第一张元素周期表，D错误；答案选
3、B。3. 关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A. H2S的稳定性比HCl强B. Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素【答案】C【解析】分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定；B.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C.X的质子数是18+220；D.金属元素与非金属元素分界线附近的元素往往既具有金属性也具有非金属性。详解：A. 非金属性SCl，则H2S的稳定性比HCl弱，A错误；B. 金属性MgCa，则Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，B错误；C. X2+的核外电
4、子数目为18，则X的质子数是18+220，X是Ca，位于第四周期第A族，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，D错误。答案选C。4. 关于原子结构的叙述正确的是()A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的 B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8 D. 原子的次外层电子数都是8【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。答案选B。
5、5. 下列比较错误的是()A. 金属性：NaMgAl B. 非金属性：ClSPSiC. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D. 酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO4【答案】D【解析】试题分析：同周期从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，故A正确；同周期从左到右非金属性增强，非金属性ClSPSi，故B正确；同周期从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ，故C正确；同周期从左到右非金属性增强，非金属性ClSPSi，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4来，故D错误。考点：本题考查元素性质递变。6. 下列有关性质比较
6、正确的是()A. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B. N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难【答案】A【解析】分析：A具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；BO、F无正价；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱；D金属性越强，与水反应越容易。详解：A具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，A正确；BN、O、F中只有N元素有最高正价，B错误；C同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐减弱，C错误；D
7、金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。选项B是易错点，注意O没有最高价，F没有正价。7. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A. 在碱金属元素中Fr的原子半径最大B. 其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C. 它能与CuSO4溶液反应置换出Cu单质D. 钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr2O的氧化物【答案】C【解析】
8、分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂。详解：A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，A正确；B、Fr处于第A族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，B正确；C、Fr金属性比K活泼，Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C错误；D、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，D正确；答案选C
9、。8. 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SA. B. C. D. 【答案】D.详解：元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，则Cl的非金属性比S的强，正确；不能根据含氧酸的氧化性判断非金属性，所以HClO氧化性比H2SO4强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，错误；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，正确氯气能置换出H2S中的S，说明Cl的非金属性比S的强，正确；答案选
10、D。9. 某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A. R为第A族元素 B. R气态氢化物水溶液呈碱性C. R能形成含氧酸H2RO4 D. R的气态氢化物为H2R【答案】B【解析】分析：主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，说明该元素位于第A族，据此解答。详解：主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，说明最高价是+5价，最低价是2价，因此该元素位于第A族，则A. R为第A族元素，A错误；B. R如果是N，则气态氢化物水溶液呈碱性，B正确；C. R的最高价是+5价，不能能形成含氧酸H2RO4，应该是HRO3或H3RO4等，C错误；D. R
11、的最低价是3价，气态氢化物为H3R，D错误。答案选B。点睛：注意掌握主族元素的化合价变化规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。10. 下列有关Na2O2说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.26.021023个电子B. Na2O2中只含有离子键C. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】分析：过氧化钠电子式为，含有离子键和共价键
12、，可由钠与氧气在加热条件下生成，过氧化钠具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，以此解答该题。详解：A过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.26.021023个电子，A正确。B过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误；答案选A。点睛：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握过氧化钠的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累。电子转移个数
13、计算是解答的易错点。11. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是()A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF【答案】B【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素形成的共价键则是非极性键，不同种元素形成的共价键则是极性键，据此解答。详解：A. NH3、NO2中均只有极性键，A错误；B. MgO中含有离子键，H2O2中含有极性键和非极性键，B正确；C. NaOH、Ca(OH)2中均只有离子键和极性键，C错误；D. NaCl、KF中均只有离子键，D错误。答案选B。12.
14、 下列说法中错误的是()A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量【答案】C【解析】试题分析：A、因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D、因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；故选C。考点：考查了化学反应中能量变化的相关知识。13. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】分析：反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，结合反应中的能量变化判断。详解：A. 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C. 灼热的炭与CO2的反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D. 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D错误；答案选C。14. 下列
