《高考化学一轮复习机推断题随堂检测.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习机推断题随堂检测.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机推断题1A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）； 试回答： （1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。 （2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。 （3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln molL1的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为 mol。 （4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）2. 右图是部分化学常见的氧
2、化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：单质C 氧化物d ； （2）纯净的单质F在工业上的重要应用是 ； （3）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。3下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元
3、素组成，分子内共有58个电子。（1）F的化学式 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。4已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。（1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出下列反应的离子方程
4、式：在A溶液中加入M 。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。5.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。参考答案1. （1）Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2O
5、 Al2O3+2OH+3H2O = 2Al(OH)4 （2）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ （3） （4）O2+2H2O+4e= 4OH 2NA2. （1）Fe H2O（2）作半导体材料、制芯片等高温燃烧（3）2Mg+CO2 2MgO+C高温C+H2O（g） CO+H2SiO2+2C Si+2CO3.（1）SO2 NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 4. （1）SO2 NH4+ （2）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 5. Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 用心 爱心 专心
