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1、盐类水解 盐类水解高考考点分析 高考热点方向 1 理解盐类水解的原理 2 了解盐溶液的酸碱性 3 准确书写水解离子方程式 4 掌握盐类水解规律和应用 化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点 思考题 NH4NO3固体溶于水有何变化 1 粒子变化 NH4NO3 NH4 NO3 NH3 H2O 溶液中 C H C OH 呈酸性 2 水的电离程度增大 3 能量变化 温度降低 练习 在 CH3COONa Na2CO3 FeCl3 KCl NaNO3 Al2 SO4 3 1 能水解的是 2 水解呈酸性的是 3 水解呈碱性的是 4 能水解的请写水解方程式 盐类水解方程式的书写 1 一般水解程度不大
2、要写可逆符号 不写等号 一般不标 剧烈双水解除外 2 注意水解方程式与电离方程式的区别 3 多元弱酸的阴离子分步水解 要分开写 不能合并 且以第一步水解为主 一般只写第一步 4 多元弱碱的阳离子水解过程复杂 写水解方程式时从简一步写 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H 或OH 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 2 实质 盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进了水的电离 一 盐类的水解 水的电离平衡 盐的离子与H 或OH 结合生成弱电解质的平衡 盐类的水解存在两个平衡 3 结果 破坏了H 和OH 浓度的等量关系使溶液呈酸性或
3、碱性 4 记 条件 有弱才水解 盐必须溶于水 必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 5 记 特征 可逆 中和的逆反应 微弱 吸热 一 盐类的水解 6 影响因素 内因 盐的本性 一 盐类的水解 对应的酸越弱 酸越难电离 水解后OH 浓度大 pH值大 酸根离子与H 的结合能力越强 碱性强 例如 Mg OH 2Al OH 3 6 影响因素 内因 盐的本性 一 盐类的水解 不同弱酸对应的盐 NaClONaHCO3 MgCl2AlCl3 对应的酸 HClOH2CO3 碱性 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸性 影响因素 内因 盐的本性 一 盐类的水解 同一弱酸对应的盐 Na2CO3NaHCO3 对应的酸 HCO3
4、H2CO3 碱性 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 6 影响因素 内因 记 盐的本性外因 记 温度 浓度 溶液酸碱性 1 温度越高 水解程度越大 越热越水解 2 浓度越小 水解程度越大 越稀越水解 3 改变溶液的pH值 可抑制或促进水解 一 盐类的水解 练习1 下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是 A NaHCO3B NaHSO4C HClD NH4Cl练习2 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY和NaZ的溶液 其pH值依次为8 9 10 则HX HY HZ的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HYB HZ HY HXC HX HY HZD HY HZ HX D C 练习3 比较下列溶
5、液的pH大小1 0 1mol LNH4Cl溶液 0 01mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 1mol LFeCl3溶液 80 1mol LFeCl3溶液4 0 1mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNa2CO3溶液 盐类水解的规律 记 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 越热越水解 越稀越水解 1 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 下列说法正确的是A 稀释溶液 水解平衡常数增大B 通入CO2 平衡朝正反应方向移动C 升高温度 c HCO3 c CO32 减小D 加入NaOH固
6、体 溶液pH减小 B 2 25 时 浓度均为0 2mol L的NaHCO3和Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c CO32 均增大 C 7 双水解 1 一般的双水解 阴阳离子都水解 互相促进 但程度不是很大 仍能在溶液中大量共存的 如NH4HCO3 NH4 2CO3等 2 剧烈双水解 阴阳离子都水解 互相促进 水解进行完全 不能在溶液中大量共存的 Al3 与HS S2 SiO32 AlO2 CO32 HCO3 Fe3 与SiO32 AlO2 CO32 HCO3 NH4 与Si
7、O32 AlO2 说明 Fe3 与S2 HS 主要发生氧化还原反应 可不考虑盐的双水解反应 2Al3 3S2 6H2O 2Al OH 3 3H2S 2Fe3 3CO32 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 练习 双水解的离子方程式的书写 1 Al3 与S2 2 Al3 与AlO2 3 Fe3 与CO32 4 Fe3 与ClO 1 强酸的酸式盐只电离不水解 溶液一定显酸性 如NaHSO4 Na H SO42 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小 若电离程
8、度小于水解程度 溶液显碱性 如NaHS Na2HPO4 NaHCO3等 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如NaH2PO4 NaHSO3等 8 酸式盐溶液酸碱性的判断 某些盐溶液的配制 保存 1 在配制FeCl3 Al NO3 3 CuSO4 SnCl2等溶液时 为防止水解 常先将盐溶于少量 中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 2 Na2SiO3 Na2CO3 NaAlO2等碱性溶液不能贮存在 塞的试剂瓶中 3 为配制CH3COO 与Na 物质的量浓度比尽可能接近1 1的溶液 可向溶液中加入 A 适量盐酸B 适量NaOH固体C 适量KOH固体D 适量CH3COOH溶液 二 盐的水解的应用 磨口玻璃
9、 相应的酸 CD 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 二 盐的水解的应用 规律 Al OH 3 Al2 SO4 3 Fe OH 3 Mg OH 2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NH4 2SO4 完全分解 如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体 加热AlCl3 6H2O得AlCl3 判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体 在干燥的HCl气流中加热 5 解释事实 1 FeCl3 KAl2 SO4 2 12H2O等可作净水剂 2 泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 生成的CO2将胶状Al OH 3
10、吹出可形成泡沫 3 某些化学肥料不能混合使用如铵态 NH4 氮肥 过磷酸钙 含Ca H2PO4 2 均不能与草木灰 主要成分K2CO3 混合使用 二 盐的水解的应用 备考指南p62 1 用盐作净化剂 明矾 FeCl3等 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 2 用盐作杀菌剂 Na2FeO4 氯气和绿矾混合 净水原理 6的铁具有强氧化性 其还原产物水解生成Fe OH 3胶体具有吸附性 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出
11、了 从而降低了肥效 混合施肥 5 解释事实 4 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解 产生的C OH 较大 而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全 5 在NH4Cl溶液中加入Mg粉 为何有H2放出 二 盐的水解的应用 备考指南p62 6 除杂 除去不纯KNO3溶液中的Fe3 练习1 除去MgCl2溶液中的Fe3 可在加热搅拌条件下 可加入某试剂 后过滤 下列试剂中合适的是 A NH3 H2OB NaOHC Na2CO3D MgCO3E MgOF Mg OH 2 DEF 1 单一溶质溶液 根据电离 水解情况分析 弱酸溶液 强酸弱碱盐溶液 弱碱溶液 强碱弱酸盐溶液 弱离子的水解
12、 且水解是微量的 水解后溶液呈酸性或碱性 电离程度和水解程度的大小关系 强碱弱酸的酸式盐溶液 弱酸或弱碱的电离平衡 离子浓度大小比较 不同强电解质溶液20mL1mol LAlCl3与10mL2mol LNaCl溶液中c Cl 弱电解质溶液如 0 1mol L的NH3 H2O溶液 或H2CO3溶液 一种盐溶液如 0 2mol L的NH4Cl溶液 或Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 或NaHSO3溶液 不同溶液中同一离子浓度比较 物质的量浓度相同的下列溶液中 c NH4 最大的是 A NH4ClB NH4HSO4C CH3COONH4D NH4HCO3 B 练习 同浓度的下列物质 在指定的离子浓
13、度比较中错误的是 A c PO43 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4B c CO32 NH4 2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3C c NH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4HSO4 NH4ClD c S2 Na2S H2S NaHS NH4 2S BD 酸与碱反应型 解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小 解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小 盐与碱 酸 反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH 离子浓度大小比较 两种物质反应 其中一种
14、有剩余 例1 等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2 将pH 3的盐酸溶液和pH 11的氨水等体积混合后例3 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性 求混合溶液中各种离子浓度的大小 常用规律 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒 电解质溶液显中性 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等 物料守恒 原子守恒 即某种原子在变化过程 水解 电离 中数目不变 质子守恒 即在纯水中加入电解质 最后溶液中H 与其它微粒浓度之间的关系式 可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出 离子浓度大小比较 练习1 碳酸钠溶液中下列关系正确的是 A C Na C H C H
15、CO3 C OH C CO32 B C OH 2C HCO3 C H C H2CO3 C C OH C HCO3 C H 2C H2CO3 D C Na C CO32 C HCO3 C H2CO3 E C Na C CO32 C OH C HCO3 CE 练习2 把0 2mol LHAc溶液和0 1mol LNaOH溶液等体积混合 则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 c Ac c Na c HAc c Ac c Ac c OH c Na c H c HAc c Ac 0 1mol L B 3 09年四川卷12 关于浓度均为0 1mol L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵溶液 下列说法不正确的是A
16、 c NH4 B 水电离出的c H C 和 等体积混合后的溶液 c H c OH c NH3 H2O D 和 等体积混合后的溶液 c NH4 c Cl c OH c H B 4 09年北京卷11 有4中混合溶液 分别由等体积0 1mol L的2种溶液混合面成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是A pH B c CH3COO C 溶液中C H D c CH3COOH B 5 09年安徽卷13 向体积为Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列关系错误的是A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c H B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va与Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO C 6 09年全国1卷10 用0 10mol L 1的盐酸滴定0 10mol L 1的氨水 滴定过程中不可能出来的结果是A c NH4 c Cl c OH c H
