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1、课时跟踪检测部分课时跟踪检测一物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1(2017届保定市高阳中学月考)下列说法正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况解析：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；气体的摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，B项正确；阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C
2、所含的原子个数，C项错误；气体体积与温度和压强有关，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，故不在标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol1，D项错误。答案：B2(2016年海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023 个C可生成H2的体积为0.22 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量解析：根据反应方程式2H2O=2H2O2，光解0.02 mol H2O，可生成0.02 mol H2和0.01 mol O2。可生成H2的质量为0.
3、02 mol2 gmol10.04 g，A项错误；可生成氢的原子数为0.02 mol26.0210232.4081022 个，B项错误；在标准状况下，可生成H2的体积为0.02 mol22.4 L/mol0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。答案：D3(2017届重庆一中月考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB0.1 mol 16OD离子含有的电子、中子数均为1.0NAC常温常压下，42 g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充
4、分反应，产物的分子数为2NA解析：7.8 g Na2O2为0.1 mol，其中含有的阴离子数为0.1NA，A项错误；16OD中含有10个电子、9个中子，故0.1 mol 16OD离子含有的电子数为1.0NA，中子数为0.9NA，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，均为CH2,42 g乙烯、丁烯混合物中含有3 mol CH2基团，故含有的极性键数为3 mol2NA6NA，C项正确；NO与O2在容器中发生反应2NOO22NO2,2NO2N2O4，故2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NA，D项错误。答案：C4(2017届江西省赣中南五校联考)下列说法正确的是()A32 g O
5、2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析：32 g O2为1 mol，标准状况下的体积约为22.4 L，A项错误；B项没有指明是标准状况，22.4 L N2不一定为1 mol，B项错误；在标准状况下，水为非气体，C项错误；22 g CO2为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl气体为0.5 mol，二者所含分子数相同，D项正确。答案：D5(2017届河北省景县中学摸底)已知3.011023个X气体分子的质量为32 g，则X气体的摩尔质
6、量是()A16 gB32C64 g/molD32 g/mol解析：由公式n得，M64 g/mol，C项正确。答案：C6(2017届新疆伊犁州伊宁县第二中学摸底)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NAB2.7 g铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA解析：标准状况下H2O为非气体，不能由标准状况下气体摩尔体积求出其物质的量，22.4 L H2O 不为1 mol，不能求出其中所含氢原子数，A项错误；2.7 g Al的物
7、质的量为0.1 mol，与足量盐酸反应时，失去电子数为0.3NA，B项正确；不知溶液体积，不能求出溶液中含有Na的个数，C项错误；标准状况(0 ，101 kPa)下，11.2 L O2为0.5 mol，而常温常压下，11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol，其所含氧原子数小于NA，D项错误。答案：B7只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：A项利用公式n，可求出物质的量；B项利用公式n，可求出物质的量；C项根据公式mV，可求出固体的质量
8、，但固体物质的摩尔质量未知，不能求出其物质的量；D项利用公式ncV，可求出物质的量。答案：C8雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D项错误。答案：C9(2017届江西万年模拟)NA为阿伏加德罗常数值，下列说
9、法正确的是()A30 g丙醇中存在的共价键总数为5NAB密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，转移的电子数为2NAC常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子总数为2NAD2.8 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的原子总数为0.6NA解析：30 g丙醇的物质的量为0.5 mol，而1 mol丙醇中含11 mol共价键，故30 g丙醇中存在的共价键总数为5.5NA，A项错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，N元素化合价变化为2，即转移电子数是4NA，B项错误；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，转移电子数小于2NA，C项错误；2.8 g乙烯
10、和环丁烷的最简式均为CH2，混合物中含有0.2 mol CH2，故含有0.2 mol碳原子，混合气体中含有的原子总数为0.6NA，故D项正确。答案：D10由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 gL1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为()A21B12C23D32解析：设混合气体中CH4和O2的体积分别为x、y。根据题意可得1632(xy)1 gL1，解得，故选D项。答案：D11(2017届山西省怀仁县第一中学月考)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4BCH4CSO2DNO解析：本题考查阿伏加德罗定律
11、的推论。在同温、同体积条件下，气体的压强与气体的物质的量成正比，由图知p(O2)p(X)，则n(O2)n(X)，二者质量相同，说明M(O2)M(X)，选项所给的四种气体中，只有SO2的摩尔质量大于O2，故选C项。答案：C12在一定条件下，某化合物X受热分解：2X,A2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43B22.85C80.01D160.02解析：由题知，反应后生成的混合气体的平均相对分子质量为11.43222.86。由反应方程式可知每有2 mol 化合物X分解，生成7 mol气体，由质量守恒可得2M(X)722.86 g/
12、mol，则M(X)80.01 g/mol，则X的相对分子质量为80.01，选C项。答案：C二、非选择题(共40分)13(12分)(1)标准状况下，1.32 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式为_。(4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)_。解析：(1)n(气)0.03 mol，M(气)44 gm
13、ol1，此气体的相对分子质量为44。(2)在相同温度、压强下，气体体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3) Na2X2NaX2 46Mr(X)g2 mol 18.6 g 0.6 mol则，解得Mr(X)16，X为氧元素，该物质的化学式为Na2O。(4)a g气体的物质的量为mol，其标准状况下的体积为 L，则c g气体的体积为 L L。答案：(1)44(2)30 gmol1(3)62 gmol116Na2O(4) L14(12分)(2017届安溪校级月考)某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2
14、(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.2 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化，故V(O2)V(X2)11.2 L。(2)X2的摩尔质量m(X2)Vm22.4 L/mol1.25 g/L28 g/mol。标准状况下11.2 L X2的物质的量为0.5 mol，则n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，则X2Y4的相对分子质量为32，则Y的相对原子质量为1，可知Y为氢元素。(3)反应中X化合价由2价升高到0价，由反应方程式可知，生成1 mol X2转移4 mol电子，若生成0.2 mol X2，转移电子的物质的量为0.8 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.815(16分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 molL1的盐酸
