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1、第一章 从实验学化学巩固练习一、选择题(1-2个答案)1、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，被用来加热并盛放硫酸铜晶体的仪器是（ ） A坩埚 B烧杯 C蒸发皿 D试管2、现有下列仪器：烧杯、普通漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A、过滤 B、蒸发皿 C、萃取 D、蒸馏3、下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体几乎为无色的是（ ） A、四氯化碳 B、酒精 C、苯 D、氯水4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ） A、过滤 B、萃取 C、蒸发
2、D、蒸馏5、进行化学实验必须注意安全，下列操作正确的是（ ）A蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗D不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ） A B C D7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
3、时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8、对配制0.10mol/L的NaCl溶液，下列操作可能会使NaCl浓度大于0.10mol/L的是（假定其它操作均正确）（ ）A、溶解过NaCl的烧杯未洗涤 B、定容时仰视达刻度线C、称量NaCl（固）时，砝码放在左盘，NaCl（固）放在右盘D、容量瓶用水洗净后，再用少量NaCl溶液润洗23次9、物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 物质的总物质的量 A、
4、B、 C、 D、 10、用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L水含有6.021022个水分子 B氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有6.021022个氧原子C7.8 g Na2O2与水反应时转移6.021022个电子D1.12 L氯气中含有6.021022个氯原子11、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol12、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BCH4 CCO2 DSO213、有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，
5、已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为（ ）A、0.15 mol/L B、0.25 mol/L C、0.1 mol/L D、0.2 mol/L14、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液15、用10 mL的0.1 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO
6、4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）CA322 B123 C133 D31116与3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A2.3 g B3.2 g C4.6 g D6.4 g 17、按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g，在标准状况下体积为（ ） A、60L B、30L C、11.2L D、112L18、同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为A、28 B、60 C、32 D、44二、判断题19、判断下列
7、有关实验或仪器使用正确与否，正确的在后面的括号内打“”，错误的在后面的括号内打“”。A、称取一定量NaOH固体时，应在右盘加砝码，左盘纸上放NaOH（）B、给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中上部加热，再慢慢下移加热（ ）C、蒸发皿既能用于蒸发结晶，又能将含水固体炒干（ ）D、过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的浊液（）E、配制0.100mol/LNaCl溶液时，在最后定容时不慎将蒸馏水加过刻度线，可快速用滴管将水吸出重新定容。 （）三、填空题20、某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是M/6.021023 g 。21、在标准状况下，若VL甲
8、烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为5.6n/V 。22、某一原子A的质量为ag，阿伏加德罗常数NA，一个12C原子的质量为bg，则A的相对原子质量为 12a/b 或 aNA 。四、实验题23（9分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
9、。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ABDCE。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是容量瓶、胶头滴管、 量筒 。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码上沾有杂质e.容量瓶用前内壁沾有水珠五、计算题24、将标准状况下的aLNH3（g）溶于1000g水中，得到的氨水密度为bg/cm3，则该氨水的物质的量浓度是多少？1000ab/(17a+22400)mol/L25、 质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3硫酸溶液的物质的量浓度是多少？18.4mol/L26、白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.00ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标况）与A的质量关系如下表所示：实验组别甲乙丙盐酸体积（ml）50.050.050.0A的质量(g)2.845.257.00气体体积(L)0.6720.8960.896求：（1）盐酸的物质的量浓度?0.8mol/L (2)混合物中NaHCO3的质量分数?29.6%
