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1、黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1）（无答案）第卷 选择题（共60分）一、单项选择（每题3分，共计60分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A铁与盐酸反应 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8下列说法不正确的是()A干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应B酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量3.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列
2、措施不正确的是()A大力发展氢能源B充分利用太阳能C使用含碳能源 D提高能源利用率4下列叙述不正确的是( )A化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能5下列说法正确的是（ ） A放热的化学反应不需要加热就能发生B物质燃烧不一定是放热反应C化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D吸热反应不加热就不会发生6下列说法中错误的是（ ）A活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大D加
3、入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率7反应2A(g)2B(g)C(g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A减压 B加压 C降温 D使用催化剂8.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强 混合气体的质量 各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量A B C D9.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水
4、时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是()A.加压B.升温 C.加入催化剂D.增大反应物浓度11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s,那么反应物浓度再由0.8molL1降到0.2molL1所需要的时间为( )A.10s B.大
5、于10s C.小于10s D.无法判断12.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂13.设C+2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为;(正反应为放热反应)的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为( )A.都增大 B.都减小C.增大,减小 D.减小,增大14.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍, pH=6C.0.1molL-1的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-1molL-1D.pH=8的NaOH溶液稀释
6、100倍,其pH=615.下列实验误差分析错误的是( )A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小16.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7 B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液17、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )A.v(C)=0.04mol(Ls)-1
7、B.v(B)=0.06mol(Lmin)-1C.v(A)=0.15mol(Lmin)-1 D.v(D)=0.01mol(Ls)-118、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是()A.电力 B.风能 C.太阳能 D.氢能19.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应20、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()A.NaHCO3 的水溶液：NaHCO3=NaHCOB.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOC.
8、HF的水溶液：HF=HF D.H2S 的水溶液：H2S2HS2第II卷 非选择题 （共40分）二、填空题21.下列物质中：A.NaOH溶液BCuC液态HClD液态CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水HCuSO4晶体I石墨J无水乙醇（每空只有一个答案）(1)能导电的除了A、B、G还有_。 (2)属于电解质有C、D和_。(3)属于非电解质的是F和_。 (4)属于强电解质的是C和_。(5)属于弱电解质的是_。22、已知下列热化学方程式： H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1 C(s)O2(g)CO(g) H110.
9、5 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_ _（有多少填多少，填序号） (2) C的燃烧热的热化学方程式是_ _（填序号）(3) 燃烧2 g H2生成液态水，放出的热量为_ _KJ23、在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl 加催化剂加水加压a. b. c. d.(2)在一定温度下，用水缓慢稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，n(OH)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；_； _。24.0.3mol的气态高能燃料乙烷(C2H6)在氧气中燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出649.5kJ热量,乙烷燃烧热的热化学方程式为_。25、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。弱酸电离方程式电离平衡常数K回答下列问题:1.升高温度,会(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。2.写出电离的方程式_。3.若把、都看作是酸,则它们的酸性强弱的顺序是_。26.写出下列物质的电离方程式：(1)NaHSO4： (2)NaHCO3： 5
