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1、第 1 页 共 9 页 成都七中成都七中 2018 2019 学年度下期高学年度下期高 2021 届期末考试届期末考试 化学试卷化学试卷 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Y 89 第第 I 卷卷 选择题 共选择题 共 50 分 分 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 10 题每题 2 分 11 20 题每题 3 分 1 化学与人类的生活息息相关 下列有关说法正确的是 A 福尔马林可防腐 可用它保存食物 B 乙炔可以用来焊接或切割金属 C 合成纤维和纤维素的主要化学成分相同 D 煤炭经气化 液化和干馏等物理变化处理后 可转化为清
2、洁能源 2 下列关于有机物的说法不正确的是 A 植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯 能使溴水褪色 B 无机物也能生成有机物 C 有机玻璃 聚甲基丙烯酸甲酯 是通过缩聚反应制得的 D 蔗糖水解产物为两种不同单糖 3 下列有关化学用语表示正确的是 A 乙烯的结构简式 CH2CH2 B 一氯甲烷的电子式 C 丙烷分子的球棍模型示意图 D 丙烯的键线式 4 NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24 L 苯在 O2中完全燃烧 生成 0 6NA个 CO2分子 B 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA C 23 g C2H6O 中一定含有 3 5N
3、A极性共价键 D 28 g 聚乙烯和甲基环己烷混合物中的氢原子数为 4NA 5 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断 下列说法不合理的是 A 由水溶液的酸性 HCl HF 不能推断出元素的非金属性 Cl F B 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀 耐高温的合金材料 C 原子半径随着周期序数的增加而增加 D 短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同 离子半径 X2 Y2 6 下列各有机化合物的命名正确的是 第 3 页 共 9 页 C D 10 有机物 AB2 AB4 AB8均可形成枝状高分子 ABm 下列说法不正确的是 A AB2分子中有 4 种不同
4、化学环境的氢原子 B AB4属于芳香族化合物 C AB2生成 ABm是缩聚反应 D ABm的结构简式是 11 已知反应 C8H14O4 2H2O X 2CH3OH 已配平 符合该反应的有机物 X 有 不考虑立体异构 A 8 种 B 9 种 C 10 种 D 12 种 12 有关右图所示化合物的说法不正确的是 A 既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应 又可以在 光照下与 Br2蒸气发生取代反应 B 1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C 既可以催化加氢 又可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D 该物质有4种官能团 13 常见的短周期主族元素 R X Y Z M A 的
5、原子序数依次增大 它们占据三个周期 Y 和 M 同主族 Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 前五种元素组成一种离子化合物 Q 取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液 向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液 产生沉淀的物质的量 与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示 下列说法不正确的是 A 简单离子半径 M Y Z 第 4 页 共 9 页 B 气态氢化物的热稳定性 Y X C XA3 MA2中 每个原子均达到 8 电子结构 D 由 R X Y M 四种元素组成的盐有两种 14 某同学查资料得知草酸是种中强酸 为进一步探究草酸 H2C2O4 性质 进行如下实验 实验 装置 试剂a 现象 Ca OH 2溶液 含酚
6、酞 溶液褪色 产生白色沉 淀 NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物 质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A H2C2O4有酸性 Ca OH 2 H2C2O4CaC2O4 2H2O B 酸性 H2C2O4 H2CO3 2NaHCO3 H2C2O4Na2C2O4 2CO2 2H2O C H2C2O4具有还原性 2 4 MnO 5 2 24 C O 16H 2Mn2 10CO2 8H2O D H2C2O4可发生酯化反应 HOOCCOOH 2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 2H2O 15 某同学采用硫铁矿焙烧
7、后的烧渣 主要成分为Fe2O3 SiO2 Al2O3 制取七 水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 设计了如下流程 下列说法不正确的是 A 溶液 1 中的阳离子可与 NH4 I SO2 4在同一溶液中大量共存 B 固体 1 为 SiO2 试剂 X 为 Fe C 向固体 2 中加入足量 NaOH溶液 发生反应的离子方程式 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O D 从溶液 2 得到 FeSO4 7H2O 产品的过程中 须控制条件防止其氧化和分解 16 如下流程中 a b c d e f 是六种有机物 其中 a 是烃类 其余是烃的衍生物 下 列有关说法正确的是 a HBr 一定条件 b NaOH
8、溶液 c O2 d 银氨溶液 H e c 浓硫酸 f A 若 a 的相对分子质量是 42 则 d 是乙醛 B 若 d 的相对分子质量是 44 则 a 是乙炔 固体中的阴离子和阳离子个数比是 第 5 页 共 9 页 C 若 a 为苯乙烯 C6H5 CH CH2 则 f 的分子式是 C16H32O2 D 若 a 为单烯烃 则 d 与 f 的最简式一定相同 17 某羧酸衍生物 A 的分子式为 C6H12O2 已知 又知 D 不 与 Na2CO3溶液反应 C 和 E 都不能发生银镜反应 则 A 的结构可能有 A 1 种 B 2 种 C 3 种 D 4 种 18 近年来 由于石油价格不断上涨 以煤为原料
9、制备一些化工产品的前景又被看好 下图 是以烃 A 为原料生产人造羊毛的合成路线 下列说法正确的是 A 合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B A 生成 C 的反应属于加成反应 C A 生成 D 的反应属于取代反应 D 烃 A 的结构简式为 CH2 CH2 19 105 101 kPa 时 甲烷 乙烷和乙烯组成的混合烃 80 mL 与过量 O2混合并完全燃烧 恢复到原来的温度和压强 混合气体总体积增加了 20 mL 原混合烃中乙烷的体积分数为 A 12 5 B 25 C 50 D 75 20 下列说法不正确 的是 N2H4分子中既含极性键又含非极性键 只要有化学键断裂的反应就是化学变化 F2 Cl2
10、 Br2 I2熔点随相对分子质量增大而升高 OF2 PCl3 CO2 CS2分子中各原子均达到 8e 稳定结构 干冰升华会破坏共价键 水分子很稳定是由于水分子之间能形成氢键 Na2O21 2 截止 2016 年 人们已经发现了 118 种原子 A B C D 第第 II 卷卷 非选择题 共非选择题 共 50 分 分 第 6 页 共 9 页 二 非选择题二 非选择题 21 共 11 分 分别表示元素周期表中对应位置的元素 1 请在答题卡上用实线勾勒出第 V 族轮廓 2 用电子式表示 与 形成化合物 A 的过程 3 已知 原子的最外层有 2 个电子 请画出 原子的结构示意图 4 含有 元素的某种
11、18 电子的离子与 H 及 OH 均可发生反应 请写出该离子的电子式 5 元素 的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 用 化学式表示 其沸点由高到低的顺序是 用化学式表示 6 已知 的稳定化合态为 2 价 且 与 可按 3 4 形成某化合物 该化合物具有较强氧 化性 可 以与 浓盐酸 反应并 释放出 一种 黄绿色 的气体 请写 出该 化学方 程式 7 推测 83 号元素在元素周期表的位置是 已知该元素最高价态的 含氧酸根 带一个负电荷 具有较强氧化性 可在酸性条件下氧化 Mn 2 成紫红色 其自身还 原为 3 价的简单离子 请写出该离子方程式 8 某同学受镧系 锕系元素排列方式的启发 将元
12、素周期表设计成下列更简明的形式 把 118 种元素全部排列在内 表中除 A B C D 外每 个位置只表示一种元素 则该表中的 C 位置包含 第 7 页 共 9 页 填数字 种元素 B 位置中的元素是否全部是金属元素 填 是 或 否 22 共 13 分 环己烯是重要的化工原料 其实验室制备流程如下 回答下列问题 环己烯的制备与提纯 1 原料环己醇中若含苯酚杂质 检验试剂为 现象为 2 操作 1 的装置如图所示 加热和夹持装置已略去 烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 浓硫酸也可作该反应的催化剂 选择 FeCl3 6H2O 而不用浓硫酸的原因为 写出一点合理的理由 仪器 B 的作用为 3 操作
13、2 的名称是 4 将操作 3 蒸馏 的步骤补齐 安装蒸馏装置 加入待蒸馏的物质和沸石 弃去前馏分 收集 83 的馏分 环己烯含量的测定 在一定条件下 向 a g 环己烯样品中加入含 b molBr2的溴水 与环己烯充分反应后 发 现 Br2有剩余 剩余的 Br2与足量 KI 作用生成c mol I2 以上数据均已扣除干扰因素 5 样品中环己烯的质量分数为 用字母表示 6 下列情况会导致测定结果偏低的是 填序号 a 在测定过程中部分环己烯挥发 b 在环己烯与 Br2反应过程中部分 Br2挥发 c 样品中含有苯酚杂质 23 共 13 分 可降解塑料 PCL 的结构可表示为 其合成路线如下 第 8
14、页 共 9 页 已知 E 是 D 的同分异构体 具有相同的官能团 E 中有一个甲基 M 的分子结构中无支链 回答 下列问题 1 D 的结构简式是 2 请写出 B 在加热条件下与 Cu O2反应的化学方程式 3 M 生成 D 的反应类型是 4 E 的结构简式是 5 F 生成 G 的化学方程式是 6 下列说法正确的是 a 1molK 最多可以与 2molH2加成 b M 在一定条件下可发生聚合反应 c PCL 的结构中含有酯基 7 H 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 24 共 13 分 著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出 被誉为 稀土界的袁隆平 钇 Y 是稀土元素之一 是激光材料和超导材料中
15、的重要元素 我国蕴藏着丰富的钇矿石 Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 工业上通过如下工艺流程制取氧化钇 并获得副产物铍 已知 钇 Y 的常见化合价为 3 价 第 9 页 共 9 页 铍和铝处于元素周期表的对角线位置 化学性质相似 生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe OH 3 2 7 3 7 Y OH 3 6 0 8 3 1 将钇矿石与 NaOH 共熔的反应方程式补充完整 Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 NaOH Y OH 3 Fe2O3 Na2SiO3 Na2BeO2 H2O 2 滤渣 的主要成分是 3 试剂 A 可以是 A NaOH 溶液 B 氨水 C CO2 D CaO 4 用氨水调节 pH a 时 a 的取值范围是 如何检验 Fe 3 沉淀完全 用离子方程式表达 5 滤液 加入氨水产生沉淀的离子方程式为 6 常见的由 BeCl2固体冶炼 Be 的工业方法是热还原法 在真空 900 熔融条件下 钾还 原 BeCl2制备 Be 用化学方程式表示该冶炼方法 7 若钇矿石中 Y2O3的含量为a 上述过程生产 Y2O3的产率为b 则 1 t 该钇矿石理论 上能生产含钇量 2 的激光材料 t 计算结果不用化简
