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1、2005-2006学年度湖北省黄石二中、鄂南高中高二化学实验班春季开学联考本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分110分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 A1：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A在H2S溶液中滴加NaOH，S2-浓度增大B加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3C加压有利于SO2与O2反应生成SO3D可用浓氨水
2、和氢氧化钠固体来快速制取氨气 2、在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( ) 滴有石蕊的C02溶液：滴有石蕊的NH4Cl溶液：滴有石蕊的H2S04溶液； 滴有酚酞的氨水溶液；滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶 液；滴有酚酞的Na2C03溶液； Fe(SCN)3溶液：溶有S02的品红溶液。 A、 B、 C、 D、3、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随
3、着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是 ( )A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgClC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI4、能正确表示下列反应的离子方程式是A、烧碱溶液中通入过量二氧化硫 2OH-+SO2=SO32-+H2OB、氨水中通入少量二氧化碳 NH3H2O+CO2=NH4+CO32-+H2O C、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-D、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S= Fe2+S+2H+5、常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶
4、液与aLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假使反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A、c(R2- )c(Na+) c(OH-)B、2c(R2- )+c(HR-)=c(Na+)C、c(R2- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D、混合液的体积为2aL6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是 ( ) A、由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-= Al3+ B、由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e- +4 OH- = A1O2- + 2H2O C、由Fe、Cu
5、、FeCl3 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+ 7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是A、所用NaOH固体已潮解B、在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒C、托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量D、定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线8、按下图装置实验，若x轴表示流入阴板的电子的物质的量，则y轴可表示：c（Ag） c（NO ） a棒的质量 b棒的质量 溶液的pHA B C D二、选择题(本题包括
6、10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：Na2SO4，H2SO3，NaHSO3，Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序为（ ）A.、B、. C、D、10、2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从N2可制取出N5、N3。含N5+
7、离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B、含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C、高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料11、在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系： (1)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 ； HO(曲线II)(3)CO(g)+2H2(g) CH30H(g)；HO(曲线III)则图象中y轴可以是( ) 平衡混合气中一种生成物的体积分数 平衡混合气中一种反应物的体积分数 平衡混合气中一种生成物的产率 平衡混合气中
8、一种反应物的转化率 A、 B、 C、 D、12、有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，AgNO3，KOH，KI，BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是A、 B、 C、 D、13、对于反应：xA（g）yB（g） zC（g）wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是A、xyzw，正反应是吸热反应B、xyzw，正反应是放热反应C、xyzw，正反应是放热反应D、xyzw，正反应是吸热反应14、对pH=a的醋酸
9、溶液甲和pH=a+l的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是( )A、 甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍 B、甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的 倍 C、甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)D、甲中的c(0H-)为乙中c(OH-)的lO倍15、由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3离子比M2离子少一个电子层，且A3具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是A、化合物A2M3是三氧化二铝B、A3和M2最外电子层上的电子数都是8C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D、元素M是第3周期第VIA族
10、的元素16、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A、Na2SO3溶液和过量氧气 B、FeSO4溶液和过量溴水C、等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体D、溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液17、常温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是A、溶液的导电能力：abdcB、溶液的pH：abcdC、a溶液和b溶液呈酸性 D、c溶液和d溶液呈碱性18、铁粉和铜粉的均匀混合
11、物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL2 2404 4806 720V下列计算结果正确的是A、硝酸的浓度为 4 mol/LB、中溶解了5.6 g FeC、中溶解了 9.6 g Cu D、中 V=8 960第卷（非选择题 共56分）三、（本题包括1小题，共22分）19、（12分）为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： （一）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氧氯
12、化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（2）甲同学洗涤沉淀的操作是 。（3）Ca2+、Ba2+ 都可以使沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是： ； ；（二）乙同学的方案如图所示： （1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 次称量操作。（2）他重复正确操作了三次，结果数据出现了较大的偏差，你认为主要原因可能是（任写三个）： ； ； 。20、（10分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；他们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示： 已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：（1） 写出J的化学式_，B和A的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应_； 反应_； （3）K转化成M的现象是_；有关的化学方程式_
