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1、榆林高新完全中学2018-2019学年度第一学期第一次月考高二化学试卷 (考试时间：90分钟试卷满分：100分)相对原子质量：Cu-64 Zn-65 第卷选择题（共48分）一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每题仅一个正确选项。)1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2. 下列与化学反应能量变
2、化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的焓变总是大于吸热反应的焓变C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3下列说法或表示方法正确的是 ( )A等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在25，1.01105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H571.6 kJ/molDH(aq)OH(a
3、q)=H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 Kj4. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) H=+234.1 kJmol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5 kJmol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的H 是 ( )A-169.4kJmol-1 B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1 D-824.4 kJmol-15. 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要
4、吸收的能量如下：HH 436 kJ；ClCl 243 kJ；HCl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )A2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) H=183 kJmol1B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热H0CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H=183 kJmol1D相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的H不相等6. 原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )A由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+B
5、由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D由Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+7. 四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 ( )ABCD电解质溶液HClAgNO3NaClKOHpH变化减小增大不变增大8. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确
6、的是 ( )A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N2+6H+D当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e- = Cl2 B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e- = 4OHC. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e- = Fe210. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含
7、有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 ( )（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtD电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连
8、以保护它不受腐蚀12. 某原电池的电池反应为Fe2Fe33Fe2，与该原理不符的电池是 ( )A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ( )将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 铜片上发生的反应是：Age- Ag 银片上发生的反应是：4OH4e- O22H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A. B. C. D. 14. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的
9、电子的物质的量，下列叙述正确的是 ( )AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应消耗H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大D. 产生气泡的速度甲比乙慢16. 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )A高铁电池产生的电流从负极经外电路
10、到达正极B正极反应式为Zn+2OH-2e - =Zn(OH)2C负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子第卷非选择题（共52分）17.(共8分)写出对应的热化学方程式：(1) 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，试写出乙硼烷燃烧热的热化学方程式。(2)5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。(3)已知：Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) H1 = -351.1kJmol1Hg
11、(s) + 1/2 O2(g)= HgO(s) H2= -90.7kJmol1写出反应Zn (s)+ HgO(s) = ZnO(s)+ Hg(s)的热化学方程式。（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) 1 =67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 2 =534 kJ/mol 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式。18. (共12分) (1)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气中性的环境中，其正极
12、是_(填名称)，正极反应式为_，该过程发生的腐蚀类型是_； (2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_ (用序号表示)。装订线线A. B. C. D. E. (3)（A层）金属腐蚀的危害非常巨大，据统计，发达国家金属腐蚀直接损失占国民经济总产值的4-5%，其间接损失则更大。请列举出两种金属防护的办法。 _、_。（B层）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。19. (共8分) 50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_(填“偏大”“偏小” 或“无影响”，下同)；(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_。20.
