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1、把握考点 快速解题戴希法一. 考查氧化还原反应的有关概念 例1. 下列叙述中正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子越多，还原性越强 D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 解析：本题考查了有关氧化还原反应的常见概念问题。含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，A错；主要表现还原性，却有强氧化性，B错；氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关，C错；一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化
2、还原反应，如浓（强氧化剂）与（强还原剂）就不能发生氧化还原反应。 故答案为D。 点评：氧化还原反应的内涵十分丰富，同学们要学会借助元素化合物的性质来分析理解，以加深对氧化还原反应的认识，培养思维的广阔性。二. 考查氧化还原反应的实质 例2. 稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，作氧化剂的占参加反应的的质量分数为（ ） A. 20%B. 25% C. 30%D. 35% 解析：分析题给反应的化学方程式，反应前4个中N均为+5价，反应后，生成的中N仍为+5价，这部分没有起氧化剂的作用，只起酸的作用；反应后生成的NO中N为+2价，这部分起氧化剂的作用，即作氧化剂的硝酸占参加反应的硝酸的质量分
3、数为。 故答案为B。 点评：氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，实质是有电子转移，只有含变价原子的那部分物质才能起氧化剂或还原剂的作用，明确原子的去向及价态的变化是解题的关键。三. 考查氧化还原反应规律的应用 例3. R、X、Y和Z是四种元素，它们在常见化合物中均为+2价，且与R单质不反应，已知：。则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）。 A. B. C. D. 解析：氧化还原反应的一般规律是：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂，据此关系，由知，氧化性；由知，氧化性。又由R单质与不反应知，氧化性。故这四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为。 故答案为A。 点评：解此类试题的关键是找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并记住“强强生弱弱”的规律。四. 考查氧化还原反应的计算 例4. 在一定条件下，与反应，产物是和，则与反应所需的物质的量是（ ）。 A. 3.0molB. 1.5mol C. 1.0molD. 0.75mol 解析：解此题的关键是认识与之间发生了氧化还原反应，明确得失电子数与化合价升降数的关系，利用电子得失守恒来进行计算，可得的物质的量是。若想写出与反应生成和的化学方程式，费时易错；若误认为中Cr的物质的量为，会错选A。 故答案为B。 点评：分析氧化还原反应中化合价的升降、电子的得失，运用守恒法可巧解此类试题。用心 爱心 专心 115号编辑 2
