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1、2011金版新学案高三化学一轮复习 原子结构（随堂检测）一、选择题1某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是()A金属元素B稀有气体元素C第A族元素 D以上叙述都可能【解析】符合题意的元素包括He、A族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】D2自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实
2、质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前
3、有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒夸克，所以D选项是错误的。【答案】C3铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】Bi与Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。【答案】B4(2010年莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质
4、量数【解析】从图中可知中的质子数等于电子数且均为1，可知分别代表H、H、H三种核素，故答案为A。【答案】A5假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为()A(Axm)mol B(Axm)molC.(Axm)mol D.(Axm)mol【解析】根据n(Rm)mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为：(Axm)mol。【答案】C6下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析
5、】6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。【答案】D7设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为mn。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有mn，解得m(X)g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。【答案】A8(201
6、0年北京丰台区质检)下列化学用语正确的是()A钙离子的电子式Ca2B甲基的电子式C原子核内有8个中子的碳原子8CD乙烷的分子式CH3CH3【答案】A9下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F、O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D【解析】组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。【答案】B10X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是(多选)()Aacmn
7、BbdmnCabdc Dabcd【解析】四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：ambncndm，从而得出acmn，bdmn，所以A项不正确，B项正确；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电荷数中a、b均大于c、d，又 mn，这表明aXm与bYn中ab，cZn与dRm中cd，故abcd，所以C项不正确，D项正确。【答案】BD11下列有关叙述正确的是()A最外层有5个电子的元素有可能是金属元素B非金属元素的最外层电子数一定大于其电子层数C非金属元素R的最高价含氧酸为HaROb，则其氢化物为HaRD最外层电子数为3的元素不可能是非金属元素【解析】A中铋元素最外层有
8、5个电子，为金属元素；B中如H最外层电子数等于其电子层数；C中HaROb中R的化合价为(2ba)，则R的氢化物分子式为H82baR；D中最外层电子数为3的硼元素是非金属元素。【答案】A12元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质不可能有()A能与碳反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应【解析】由题给条件可知A为氧，B为硅。A、B形成的化合物为SiO2，SiO2和H2SO4不反应。【答案】B二、非选择题13按要求写出下列各化学用语：(1)含8个中
9、子的碳原子的符号_。(2)F的结构示意图：_。(3)与N2具有相同电子数的一种双原子分子_。(4)4个原子、10个电子的一种阳离子_。【答案】(1)6C (3)CO(4)H3O14用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【
10、解析】(1)因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾(K)，B为氯(Cl)，C为硫(S)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。(3)因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟气(F2)。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为H2S，电子式为。(5)G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2(答PH3同样也对)(6)C2H615短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元
11、素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)XZ3化合物的化学式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式_、_。【解析】由题意可知，Y原子核外电子排布为2、4或2、8、6，若为后者，原子序数XY，X原子核外也有三层电子，两原子的电子层数的和为6，不符合题意，所以Y和X都有两电子层，Z只有一电子层，又由XZ3可知Z为氢。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3 (3)HNO3H2CO316(2010年
12、北京海淀区质检)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为38；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。(1)W的单质是一种_色晶体。(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：ABCD若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是_。若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学
13、式是_。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_。【解析】W为S，X为N，Y为Cl，Z为Si。【答案】(1)黄(2)HClH2SSiH4(3)3SiCl44NH3=Si3N412HClSiO22NO22OH=NONOH2O17X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_
