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1、 厦门市2020届高中毕业班线上质量检查（一）理科综合能力测试（本试卷满分300分，考试时间150分）可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59第I卷（选择题）一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。）1.下列有关垃圾分类说法错误的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D. 含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O2.螺环化合物可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.
2、 分子式为C5H8OB. 是环氧乙烷同系物C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构）D. 所有碳原子不处于同一平面3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确是A. 常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAB. 常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NAC. 向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D. 6.8 g KHSO4晶体中含有离子数为0.15 NA4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是A. 乙酸乙酯的沸点小于100B. 反应前，试管甲
3、中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇C. 试管乙中应盛放NaOH浓溶液D. 实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯5.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是A. 非金属性：XWYB. Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C. 可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD. 该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是A. 理论上该转化的原子利用率
4、为100%B. 阴极电极反应式为C. Na+也能通过交换膜D. 每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA7.己知：；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 曲线M表示pOH与1g的变化关系B. 反应的C. pOH1pOH2D. N2H5Cl的水溶液呈酸性8.草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：装置B
5、的名称为 _。按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a_ 点燃（填仪器接口的字母编号）。为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有_。（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为_。（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为_。实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为_。（5）
6、草酸亚铁晶体样品的纯度为 _（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。9.利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下：已知：25时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀pH范围如下：（1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是_，应调节溶液pH不小于_。（2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_。（3）“沉锰”中生成Mn（OH）2MnCO3沉淀的离子方程式为_，“母液”经加热等系列操作后可返
7、回“_”工序循环使用。（4）以MnSO4-（NH4）2SO4为电解质溶液，利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为_，阳极电极反应式为_。10.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3。在1.01105Pa、250时，将1 molN2和1 molH2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450，测得NH3体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 _填“吸热”或“放热”）反应。（2）在1.01105Pa、250时，将2 moIN2和2 molH2加
8、入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为 _（填标号）。A =4% B 115%（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=_ev，该步骤的化学方程式为_，若通入H2体积分数过大，可能造成 _。（4）T时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N2浓度变化的曲线是 _（填“A”、“B”或“C，）。与（1）中的实验条件（1.01105Pa、450）相比，改变的条件可能
9、是_。在025min内H2的平均反应速率为_。在该条件下反应的平衡常数为 _mol-2L2（保留两位有效数字）。化学选修3：物质结构与性质11.纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：（l）基态P原子的价电子排布式为_，P位于元素周期表中_区。（2）尿素中N原子的杂化类型是 _；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是_，电负性由小到大的顺序为_。（3）Co(CO3)05(OH）0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为_；该化合物中不含有的化学键有_填标号）。A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键（4）一些氧化物的熔点如下表所示：
10、解释表中氧化物之间熔点差异的原因_。（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_-gcm-3（列出计算式即可）。化学选修5：有机化学基础（15分）12.利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是_，（2）CD、FG的结反应类型分别为_（3）B的结构简式为_。（4）HI的化学方程式为_。（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳_（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式_。（不考虑立体异构，只写一种）（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http:/）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：在组卷网浏览本卷组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师QQ：537008204曹老师QQ：713000635
