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1、四川省遂宁二中2018-2019学年高一化学上学期半期考试试题考试时间为90分钟 总分：100分 本堂试卷共2张； 共5页可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 K39 N14 Na-23 Ne-20 Al-27 Cl-35.5 He-4一、选择题(均为单选，252分=50分。)1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ） A B C D2下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶3.下列仪器不能用于加热的是 （ ）A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯4.关于容量瓶的四种叙述：是配制准
2、确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 ( )A B C D5.下列说法中正确的是 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 m
3、L 0.1 mol/L 的盐酸7下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B1 mol H2O 的质量是 18 g/molCCl的摩尔质量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的体积是 22.4 L8质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A氢气 B氧气 C氮气 D二氧化碳9下列物质中含原子个数最多的是 （ ）A0.4 mol O2 B4 时 5.4 mL 水 C10 g 氖 D6.021022 个 CO2 分子10与1.8 g H2O 含有相同氢原子数的 H2SO4 是 （ ）A9.8 g B19.6 g C0.15 mol D0.2 mol11某硫酸铝溶液
4、中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为 （ ）A mol B mol C mol D mol12容量瓶上标有容量 刻度线 温度 压强 浓度等项中的（ ）A B C D13下列说法中正确的是 ()A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D2.24L CO2中含有的原子数为0.36.02102314一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/14作为相对原子质
5、量标准，则12C16O2的相对分子质量为A.28b/(b-a) B.28b/(a-b) C.14b/(b-a) D.7b/(b-a)15下列实验操作中，错误的是 （ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象
6、，该固体样品的成分可能是（）AK2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 DKNO3、MgCl2、NaOH17等质量的 SO2 和 SO3 （ ）A所含氧原子的个数比为 2 : 3B所含硫原子的个数比为 1 : 1C所含氧元素的质量比为 5 : 6D所含硫元素的质量比为 4 : 518下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD
7、1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液19下列有关0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A500mL溶液中Cl离子浓度为0.2molL1B500mL溶液中Ba2离子浓度为0.2molL1C500mL溶液中Cl离子总数为0.2NAD500mL溶液中Ba2和Cl离子总数为0.3NA20粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D 21. 在标准状况下，a g气体x与b g气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）A.
8、标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC.25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a22.给出下列条件，不能确定该物质摩尔质量的是A.已知物质的体积和质量 B.已知气体在标准状况时的密度C.已知一定量物质的质量和物质的量 D.已知物质一个分子的实际质量23下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)()选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(SO2)NaOH溶液洗气24. 下列说法正确
9、的是（）A. 32 g O2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数25.现将100 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A 0.2 molL1 B 0.01 molL1 C 0.1 molL1 D 0.02 molL1二、填空题（5小题，共计50分）26(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n= = = = 。27(24
10、分)（1）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_。(3)12.4gNa2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_，氧气的质量是_。（5）某元素的一个原子的质量为a
11、g，一个12C原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为 或 。28(6分)实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是： ；实验室检验某溶液中是否含有Cl的操作方法是： 。29（4分）下列有关实验的叙述，不正确的是_（填标号）。用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上30（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_ _g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_ (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_
