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1、第一章 氧化还原反应巩固练习一【训练要求】巩固深化1-2课时内容 掌握有关氧化还原反应的简单计算一、选择题1下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是：生石灰加水；SO2和O2反应生成SO3；一氧化碳燃烧；铁与水蒸气反应；硫酐与水反应；钠燃烧。( )A、 B、 C、 D、2氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，下列说法不正确的是 ( )A.CaH2既是还原剂，又是氧化剂. B.H2既是氧化产物，又是还原产物.C.CaH2是还原剂，H2O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为11.3制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO3 + 2HCN C
2、aCN2 + CO + H2 + CO2 在反应中 ( )氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN既是氧化剂，又是还原剂CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO为氧化产物，H2为还原产物4在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是 ( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I25已知单质X和Y相互反应生成XY,对此变化,对此变化中有下列说法:X 被氧化,X是氧化剂 X具有氧化性 XY中Y2-具有还原性,Y是氧化剂,XY中X2+具有氧化性,以下说法正确的是 ( ) A. B. C. D.
3、6根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是 ( )NCl2+P=N+PCl2； 2MCl3+3N=2M+3NCl2；3QCl2+2M=2MCl3+3QA.MNPQ B.PNMQ C.QPNM D.NMPQ7(2002广东5)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y28被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列说法中，正确的是(NaBH4中H
4、元素为-1价) ( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:19G、W、X、Y、Z均为含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)。GW+NaCl；W+H2OX+H2；Y+NaOHG+W+H2O；Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯元素的化合价由低到高的顺序是 ( )A.W、G、Z、Y、X B.G、Y、W、Z、X C.G、Y、Z、W、X D.Z、X、G、Y、W103个SO恰好将2个XO还原，而SO被氧化为SO，则X元素在还原产物中的化
5、合价是 ( )A.1 B.2 C.3 D.411在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比 ( )A.12 B.21 C.11 D.32二、填空题12.写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目，并标出氧化剂、氧化产物。(1)碱式碳酸铜受热分解 。(2)金属铝在氧气中燃烧 。(3)实验室加热KClO3制氧气 。(4)氧化铜和碳在高温下反应 。(5)Fe2O3和稀硫酸反应 。(6)Mg粉和稀硫酸反应 。【答案】 (1)Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O氧化剂是H2SO4,氧化产物是MgSO4三、计算题13在3 C12 + 8 NH3 = 6NH4C1 + N2的反应中，若有21.3 g C12 与足量的NH3反应，试求：有多少克NH3被氧化。生成氧化产物有多少g。答案：3.4g 2.8g。2
