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1、氧族元素1若用R代表氧族元素，其最高价氧化物的化学式为 ，最高价氧化物水化物化学式为 ，气态氢化物化学式 。随着核电荷数的增大其氢化物稳定性 ，水溶液酸性 。2.臭氧：臭氧加热分解，体现 性;臭氧有强 性，微量臭氧对人有利，大气平流层有少量4.双氧水： （1）写出H2O2的电子式 ，结构式 ，有 共价键和 共价键 （2）SO2能和双氧水反应，双氧水体现 性，化学方程式 ；双氧水加入MnO2放出气体，双氧水体现 性，化学方程式 。双氧水加入KMnO4溶液现象褪色，双氧水体现 性。5SO2的性质：易 ，有 气味， 溶于水。（1） SO2能使石蕊试液呈现 色，通入NaOH的酚酞溶液中，红色消失原因是
2、 。过量的SO2缓慢通入澄清的石灰水现象 ，化学方程式 。（2）把SO2和H2S混合出现黄色粉末，体现SO2的 ，H2S和SO2,Cl2，Br2气体不能共存，写出H2S和Cl2反应的化学方程式 。（3）SO2通入KMnO4溶液能使之褪色，体现了SO2的 性。SO2气体通入溴水中，溶液呈现 色，原因是SO2有 性，化学方程式 ，离子方程式 。（4）SO2气体通入品红溶液，溶液有 色变为 色，原因是SO2有 性，加热变为 色，原因是 ：H2O2加入品红溶液呈现 色，原因是 ，加热现象是 ，原因是 。SO2和Cl2以等物质的量混合通入水后 （有或没有）漂白作用，原因是 ， 。(5)将SO2通入BaC
3、l2溶液中没有沉淀生成，再加入NaOH后有沉淀生成原因是 （方程式）。6 78.浓H2SO4的特性：质量分数 ，物质的量浓度 ，离子方程式中 （能否）拆。（1）蘸有浓硫酸火柴梗会变黑是浓硫酸具有 性；浓硫酸使潮湿蔗糖变黑再体积增大使浓硫酸具有 和 性；浓硫酸使胆矾成 色，体现 性；浓硫酸干燥气体是浓硫酸具有 性（但不能干燥 气体）；常温下可盛放用 制容器中。（2）浓硫酸与铜片的化学方程式是 。浓硫酸体现 和 性，含1mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的铜片，反应后气体的成分 ，被还原的H2SO4的物质的量比0.5mol ，原因是 。（3）浓硫酸与木炭反应化学方程式是 ，浓硫酸体现 性，鉴别所
4、得产物是依次通过足量的 ， ， 。9证明溶液中含有SO42-:加入 酸化，再加入 溶液有白色沉淀产生。测试题1除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A.饱和碳酸钠溶液 B.高锰酸钾溶液C.石灰水 D.氢氧化钠溶液2将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. H2S3硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A. 芒硝 B. 皓矾 C. 明矾 D. 硫酸铁4已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后
5、加热，恰好相互完全反应：aKOHbScK2SxdK2SO3eH2O则x值为A. 0 B. 1 C. 2 D. 35CS2在氧气中燃烧生成SO2和CO2，用0.228g CS2在448mL O2中燃烧后，冷却到标准状况下，气体体积为（已知CS2为液体）A. 224mL B. 201.6mL C. 336mL D. 448mL6元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A. H2XO3 B. X(OH)2 C. H2XO4 D. H3XO47含有元素硒（Se）的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是A. 最高价氧化物的化学式为SeO3 B. 原子序
6、数为24C. 气态氢化物的化学式为H2Se D. 非金属性比溴弱8下列物质中既能与H2S反应，又能与溴水反应的是硫化钠溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 二氧化硫水溶液A. B. C. D. 9不能说明氧的非金属性比硫强的是A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜10为除去SO2气体中少量的HCl及水蒸气需用的一组试剂是A. 饱和Na2SO4溶液和浓H2SO4 B. 饱和NaHSO3溶液及P2O5固体C. AgNO3溶液和碱
7、石灰 D. 饱和NaHCO3溶液和无水氯化钙11在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A. 氯化钡有两性 B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性 D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32浓度减小12银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的。制作雪耳利用了A. 硫的还原性
8、B. 硫的氧化性 C. 二氧化硫的还原性 D. 二氧化硫的漂白性13下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A. 能使酸性高锰酸钾褪色 B. 在空气中易被氧化变质C. 能使溴水褪色 D. 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀14ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是A. a/64mol B. ab/64mol C. 94a/64g D. 98b/22.4g15某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为A. (ab)/(ab) B. (ba)/36 C. (ab)/36 D. (ba)/1816今有A
9、、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。17某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：A KMnO4溶液 B试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (2)乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是
10、(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： (4)A中加入的试剂可能是 ，作用是 B中加入的试剂可能是 ，作用是 E中加入的试剂可能是 ，作用是 (5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中 ；D中 18在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）(1)固体A、B的化学式分别是 、 。(2)分别写出反应()、()的离子方程式： 、 。答案1-5BABDD 6-10 CBBAB 11-15CDDCC16氢 氧 钠 硫（A、C也可以分别是氦、氩）17（1）Zn2H2SO4ZnSO4SO2H2O （2）ZnH2SO4ZnSO4H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液 检验SO2 浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中的水蒸气进入D装置 （5）黑色的CuO变紫红色 白色的CuSO4变蓝18（1）Na2O2 Na2SO3 （2）2OHSO2SO32H2O SO2Br22H2O4HSO422Br用心 爱心 专心
