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1、化学反应的速率和限度第2课时【教学目标】1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。【重点难点】1、化学反应限度的涵义和影响因素。2、反应条件对化学反应限度的影响。【教学过程】创设问题情境通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，有一件与之有关的事曾经引起了化学家极大的兴趣。（炼铁高炉尾气之谜）。除此以外，还有许多反应也有
2、类似的情况出现，下面我们通过实验来说明。学生分组实验见书p44 实验2-7小结上述实验说明反应并不完全。科学研究表明在一定条件下，许多反应都是可逆的，如氯气与水的反应，二氧化硫与氧气的反应，氮气与氢气的反应等。教师提问可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题.对现实生活中氮气与氢气的反应就存在这样的两个问题：1、如何快的生产出氨气；2、如何多的生产出氨气。交流讨论 以C+H2OCO+H2反应为例，如果C和H2O起始的物质的量为1mol,分析其正逆反应的速率变化？教师归纳 可逆反应有两个方向，当正反应速率与逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度将保持不变，反应达到最大的
3、限度。 二、化学反应的限度（一）化学平衡状态：1、 定义：2、 特征：3、 标志：教师讲解 当反应的条件改变后，若正、逆反应速率不能保持相等，反应原有的限度改变，浓度、温度、压强等外界条件的改变都可能改变反应原有的化学限度。在工业生产中我们可以充分利用这一规律，选择和控制反应的条件，使化学反应能更好地符合人们的预期效果。（二）化学平衡状态的影响因素：温度：催化剂：浓度：压强：课堂练习例、反应A(g)+B(s) C(g)；该反应放热，在一定条件下达平衡状态。在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温，vC_；平衡 (2) 增大压强，vC_；平衡 (3) 增大容器容积，vC
4、_；平衡 (4) 加入A，vC_；平衡 (5) 加入B，vC_；平衡 (6) 加正催化剂，vC_。平衡 (三)化学反应条件的控制：问题解决 利用p45 科学史话内容，让学生分析分析讨论为什么增加高炉的高度不能减少CO的浓度？你认为可以从哪些方面考虑减少CO的浓度？问题解决因为改变条件要改变反应进行的快慢，改变浓度、温度、压强等条件还可能改变反应进行的程度，试分析采取哪些措施可以提高煤的燃烧效率？总结 化学反应限度的涵义、影响因素及研究化学反应限度的实际意义。【课时练习】班级 姓名 学号 123456789101、一定温度下，反应A2（气）+ B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是A、单位时间
5、生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D、单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B22、在一定条件下，可逆反应：A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡后的标志是A、C生成的速率与C分解的速率相等B、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1:3:23、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡
6、理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4、可逆反应达到平衡的重要特征是 A反应停止了B正逆反应的速率均为零 C正逆反应都还在继续进行D正逆反应的速率相等5、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应
7、：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g） 2C（g）D（g） 已达平衡状态的是A、混合气体的压强不随时间变化 B、B的生成速率和D的反应反应速率为31C、混合气体的密度不随时间变化 D、B、C、D的分子数之比为3218、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2H（） H2（）2（），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说
8、法正确的是AHI的生成速率等于其分解速率BHI的生成速率小于其分解速率CHI的生成速率大于其分解速率 D无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小9、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成10、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反应放热）， 反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI
9、 ；vH2 ；氢气的起始浓度 。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度HI、I2、H2的关系是 （填“相等”、“211”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）11、已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O HCl +HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象： 若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？ 12、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与
10、二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行13、在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5molL-1，c(B2)=0.1molL-1，c?=1.6molL-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amolL-1，bmolL-1，cmolL-1表示，请回答： (1) a、b应满足的关系是_。 (2) a的取值范围是_。参考答案：12345678910CACCDCACBACC11. (1) 0.1 molL-1min-1 ;0.05 molL-1min-1,0.5 molL-1 (2)均为恒量12.针筒体积变小,颜色变浅; 针筒体积将进一步变小,且变为原来的饿一半,溶液为无色.13.略用心 爱心 专心
