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1、宜昌市葛洲坝中学2017-2018学年第一学期高一年级12月月考化学试题 满分：100分 限时：90分钟可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27 p:31 S:32 Cl：35.5 Ba：137 第卷(选择题，共54分)一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列金属表面自然形成致密氧化层能保护内部金属不被空气氧化的是 AK BNa CFe DAl2下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（ ）A稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、雾、铁、石膏D生石
2、灰、泥水、氯化铜、碳酸钠3.下列反应，其产物的颜色按：红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D4.下列说法中正确的是（ ）A1molO质量是16g/molB22.4L H2的物质的量是1molC将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/LDNaCl的摩尔质量是58.5 g/mol5.常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
3、A物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应C反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D已知FeCu2=Fe2Cu，2Fe3Cu=2Fe2Cu2；则氧化性：Fe3Cu2Fe27能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）ABa(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 C氢氧化镁和稀盐酸反应 DNaOH溶液滴入醋酸中8用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（ ）A称量NaOH固体 B配制01mol/L盐酸 C干燥氧气 D检验K2CO3中K元素9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）AN
4、a2O与Na2O2颜色相同 B均可与CO2、H2O反应产生氧气C阴、阳离子的个数比均为12 D所含氧元素的化合价均为210有NaCl、MgCl 2 、FeCl 2 、FeCl 3 、AlCl 3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( ) A. NaOH溶液 B. 盐酸 C.氨水 D.AgNO 3 溶液 11某无色稀溶液与铝作用放出H2，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( ) ANH4+、Cu2+、SO42、NO3 BK+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、K+、HCO3、NO3 DK+、Na +、Cl、SO412除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（ ） ANaHC
5、O3溶液Na2CO3： 用CO2气体 BMg粉Al： 用NaOH溶液 CCO2气体H2O： 用碱石灰 DHNO3溶液HCl： 用AgNO3溶液13.下表中，对陈述、的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A钠保存在煤油中钠的密度比水大对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞形成稳定红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对，对，有14.下列叙述中正确的是（ ）A酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应 B含金属元素的离子一定都是阳离子C金属氧化物都是碱性氧化物 D合金一
6、定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物15下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂16下列各组稀溶液无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHCO3和Ca(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和HCl DNa2CO3和HCl17.下列离子方程式书写正确的是()A醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2O BFeCl3溶液腐蚀
7、印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2C向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO32-2H2OD在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O18. 为了检验某含有Na2CO3杂质的NaHCO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.第卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括5大题，共46分）19. (11分)下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_；（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯
8、（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（选填“f”或“g”）（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是 。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是 。（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：除去H2中的HCl气体： 除去NaCl溶液中的悬浮砂砾： 除去水中溶解的氧气： 除去潮湿食盐中的水： 20.(14分)已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。(1)实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中，A焰色反应为_色。(2)写出B转变成C的化
9、学方程式_ _。该反应中氧化剂是_，还原剂是_，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_ 。(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：_。(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法_;其涉及到的离子反应方程式为：_。21(12分)向20 mL1 molL1 AlCl3溶液中滴入1 molL1NaOH溶液时，沉淀物质的量（mol）与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示： (1)图中A点表示的意义是_,B、C点数值比为_。(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：_,AC段发生反应的化学方程式可表示为：_,往C点对应溶液中通入过量CO2发生反应的离子方程式为：_(3) A点对应的沉淀
10、的物质的量为_mol。22(9分)取50.0mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。(1)写出Na2CO3的电离方程式 。(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度(写出计算过程)；(3)计算产生的气体在标准状况下的体积(写出计算过程)。高一年级12月月考化学试题答案题目12345678910答案DBBDDDBDCA题目1112131415161718答案DCDADACB19. (11分，每空1分)（1）蒸馏烧瓶；（直行）冷凝管；（2）温度计；蒸馏； g（3）乙酸乙酯
11、（4）防暴沸 （5）D A B C20.(14分)(1)煤油，黄色。(2) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 , Na2O2 ，Na2O2 ,0.1NA(3) Fe2+2OH-=Fe(OH)2。(4)取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+， Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 或者：取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)321(12分) (1)生成最大量的氢氧化铝沉淀，3:1(2)图中OA段发生反应的化学方程式可表示为：AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3+3NaClAC段发生反应的化学方程式可表示为：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O22. (9分)(1) Na2C
