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1、浙江省诸暨中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性考试试题一、选择题(本大题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是Av(A2)0.8molL-1s-1 Bv(A2)30molL-1min-1Cv(AB3)1.0molL-1s-1Dv(B2)1.2molL-1s-12把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一
2、极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCD BACBD CACDB DBDCA3以下说法中正确的是AH0的反应均能自发进行 BS0的反应均不能自发进行C碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程D冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果4下列说法错误的是A需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生5对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂6在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g
3、)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A混合气体的平均摩尔质量不再变化B混合气体的密度不再变化Cv正(H2)v逆(HI) D混合气体的颜色不再变化7在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B增大压强使平衡向生成Z的方向移动C在25下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数D在25下，测得c(X)=0.04molL-1，c(Y)=0.1molL-1，c(Z)=0.08molL-1，则此时v正v逆8如图
4、所示，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是A镁 B锡 C铝 D锌9下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H1.19kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H28
5、5.8 kJ mol-110COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D都不能11为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A实验结束时，装置左侧的液面会下降B实验结束时，左侧液面装置比装置的低C实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验结束时，装置中的铁钉几乎没被腐蚀12下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 B密
6、闭、低温是存放氨水的必要条件C合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出13镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是A. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-B. 为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜C. 该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极D. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面v T/KO正逆T/KNH3%OT1600NH3%t/minO500Ot/minNH3%2107Pa110
7、7PaA B C D14下列关于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0的图像中，错误的是1525、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是A转化的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-282.9kJmol-1B相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量C由CCO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.2kJmol-1DCO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应16提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A装置中阳极上有无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极
8、相连C装置中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H22e+2OH=2H2OD装置阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量17对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则下列说法正确的是AX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体BZ、W中至少一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体DZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体18新型锂离子电池LiFePO4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：FePO4+Li=LiFePO4。下列说法中正确的是A放电时电池内部Li+向负极移动 B放电时，在正极上是Li+得电子被还
9、原C充电时电池阳极反应为Lie= Li+D充电时电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连19氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B相同条件下，HCl的H2比HBr的小C相同条件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定条件下，气态原子生成1 mol HX键放出a kJ能量，则该条件下H2+a kJmol120以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2
10、O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用21右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一
11、滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH先减小，后增大D烧杯中SO42向Cu电极定向移动22在恒容条件下化学反应：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q32SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H =-QkJmol-1在上述条件下分别充人的气体和反应放出的热量如表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是A在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2KJB2Q32Q2=Q1Q CQl=2Q2=2Q3=Q D2Q2=
12、2Q3Q1Q23工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是A为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+C当乙装置中有1.6g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体体积为4.48LD为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物
13、质A为CO224在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示各容器所盛物质的量：容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是AA的转化率为：甲丙乙丁 BA的转化率为：甲乙丙丙乙丁 DB的转化率为：丁乙丙甲25在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图所示关系，由此推断对图的正确说法是AP3P4，Y轴表示A2的浓度CP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量二、简答题(本大题包括4小题，共50分。)26(14分)活动小组同学用下图1装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为 。(2)若开始时开
