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1、江西省金溪县第一中学2018-2019学年高二12月月考化学试题1.20时，将10 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A. 40 s B. 15 s C. 48 s D. 20 s【答案】B【解析】温度升高了30，反应速率是原来的238倍，所需时间是原来的。2.已知反应：H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）H11/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2 1/2 N2（g）+ 3/2H2（
2、g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+ 7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为A. 2H1+2H22H3 B. H1+H2H3C. 3H1+2H2+2H3 D. 3H1+2H22H3【答案】D【解析】试题分析：方程式3+22得到反应2NH3(g) O2(g) 2NO2(g) 3H2O(g) ，所以该反应的H3H12H22H3。考点：考查盖斯定律的应用有关问题。3.在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A. A是固体、C是气体，正反应吸热 B. A是气体、C是液体，正反应放热C. A是气体、C是气体，正反应放热 D. A是气体、C是气
3、体，正反应吸热【答案】B【解析】试题分析：增大压强或降低温度，B的转化率均增大，这说明平衡是向正反应方向移动的，所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。由于反应物B是固体，所以A一定是气体，而C不能是气体，答案选B。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：本题的关键是通过转化率增大，判断出平衡向正反应方向移动，然后依据勒夏特例原理进行判断即可。4.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A. v（NH3）=0.1 mol/（Lmin） B. v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C. v（H2）=0.3 mol/（L
4、min） D. v（H2）=0.4 mol/（Lmin）【答案】D【解析】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，分别是mol/（Lmin）0.15、0.3、0.3、0.4，所以反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，需要注意的是换算时要注意单位的统一。5.将下列物质溶于水，能促进水的电离的是A. NaHSO4 B. Na2CO3 C.
5、SO2 D. NaOH【答案】B【解析】A、NaHSO4为酸性溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，选项A不符合；B、Na2CO3溶液中碳酸根离子是弱酸阴离子水解，促进水的电离，选项B符合；C、SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，亚硫酸抑制了水的电离，选项C不符合；D、NaOH为强碱，NaOH抑制了水的电离，选项D不符合；答案选B。点睛：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确水的电离过程为吸热过程，升高温度能够促进电离。水为弱电解质，水的电离方程式：H2O?H+OH-，加入酸溶液和碱溶液能够抑制水的电离，加入能够水解的盐能够促进水的电离；水的电离过程为吸热反
6、应，升高温度能够促进水的电离，据此进行判断。6.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A. Na+ + H+OH- + HCO3- + CO32- B. Na+CO32-HCO3-OH-C. Na+2CO32- + 2HCO3- + 2H2CO3 D. Na+HCO3-CO32-OH-【答案】C【解析】根据电荷守恒，Na2CO3溶液中Na+ + H+OH + HCO3 + 2CO32，故A错误；Na2CO3溶液中Na+CO32 OH HCO3 ，故B错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中Na+2CO32 + 2HCO3 + 2H2CO3，故C正确；Na2CO3溶液中N
7、a+CO32OH HCO3，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，所以Na2CO3、NaHCO3溶液中一定满足Na+ + H+OH + HCO3 + 2CO32。7.水是最宝贵的资源之一下列表述正确的是A. 4时，纯水的pH=7B. 温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH）减小C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【答案】C【解析】试题分析：A、25时，纯水的pH=7，4时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，错误；B、温度升高，水的电离平衡向右移动，C（H+）与C（OH）
8、均增大，错误；C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25时，纯水电离出的H+浓度只有1.010-7molL1，纯水中主要存在形态是水分子，正确；D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，错误。考点：考查水的电离平衡。8.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小【答案】C【解析】【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）
9、增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。9.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应
10、，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)【答案】A【解析】【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正确；B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3
11、COO）c(Cl)，故D错误。综上所述，本题的正确答案为A。10.对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是A. 化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）B. NH3、O2、NO，H2O的分子个数比是4：5：4：6C. 单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2OD. 反应混合物中NH3的体积分数不再改变【答案】B【解析】【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变。【详解】A项、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，4
12、v正（O2）=5v逆（NO）能证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了化学平衡状态，故A正确；B项、NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6，反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故B错误；C项、单位时间内生成4molNO的同时消耗6molH2O，同时消耗4molNO，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D项、反应混合物中NH3的体积分数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。故选B。【点睛】平衡状态与v正=v逆等价的标志同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：v正生成=v逆消耗。不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之
13、比，但必须是不同方向的速率。可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。化学键断裂情况化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应，当有3mol HH键断裂，同时有6molNH键断裂，则该反应达到了化学平衡。11.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 0.1molL-1CH3COONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COO)B. 25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-6molL-1C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合
14、，溶液呈碱性D. 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)【答案】A【解析】A. 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH-)，故c(NH4+)=c(CH3COO)，选项A正确；B. 酸或碱抑制水的电离，故25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.010-8molL-1，选项B错误；C. pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=10-2molL-1， pH=2的盐酸c(H+)=
15、10-2molL-1，等体积混合完全中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，选项C错误；D. 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合，根据物料守恒有：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=c(Na+)，选项D错误。答案选A。12.在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态：C的浓度不变 H2O和H2的浓度相等 恒温时，气体压强不再改变绝热时反应体系中温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变 混合气体的平均相对分子质量不再
