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1、20142015学年度第一学期期中教学质量检测 高 一 化 学 （考试时间：90分钟，满分：120分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Al27S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64Mn55本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室配制1 molL1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是A250 mL容量瓶 B托盘天平C胶
2、头滴管D烧杯2标准状况下的1mol H2的体积为A11.2L B22.4L C33.6L D44.8L316g的某元素含有6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B12 C16 D234下列有关实验操作或判断正确的是A为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行B需要95 mL 0.1 molL1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用托盘天平称取25.20 g NaCl5100 mL 0.3molL1 HCl溶液加水稀释到500 mL，则得到的溶液中H+离子的物质的量浓度为A0.01molL1B0.02molL
3、1C0.03molL1D0.06molL16下列分散系不能发生丁达尔现象的是A豆浆 B烟 C蔗糖溶液 D云、雾7下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移溶液 A和 B和 C和 D和 832g SO2 所含的硫原子的物质的量为A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5 mol9下列叙述正确的是 A1molH2O的质量是18g/mol BCH4的摩尔质量是16g C3.011023个CO2分子的质量是22g D标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10在标准状况下，下列气体中的物质的量最大的是ACO2 ,100 mL BO
4、2 ,200 mL CN2 ,400 mL DCH4 ,600 mL 11下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12下列离子方程式中，正确的是A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SOC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgClNO13下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A可燃性气体的验纯 B实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C
5、滴管不能交叉使用 D气体实验装置在实验前进行气密性检查14向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABa(OH)2 BBaCl2 CNa2CO3 DKOH15下列溶液中与100 mL 1 mol/L NaCl溶液中c(Cl) 相同的是A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 mL 2 mol/L KCl溶液16现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH D苹果汁含有N
6、a+17同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是A物质的量比为1116 B密度比为1611C体积比为1611 D体积比为111618下列叙述正确的是 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B反应前后元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应 C氧化还原反应中，一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 D有单质生成或有单质参加反应的化学反应一定是氧化还原反应19在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、OH-20下列物
7、质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A食盐水 BCO2 C NaHCO3 D氢氧化钠21等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B6:3:2 C3:2:1 D1:1:122下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是ABr2+2NaI = 2NaBr+I2 BZn+H2SO4=ZnSO4+ H2C2C+SiO2 Si+2CO D4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O323下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离的是 A氧化铜和碳粉 B硝酸钾
8、和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和碳酸钡24已知反应：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+ 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 ANaNO2是氧化剂 B转移电子总数为6e CNH4Cl中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂，又是还原剂25下列说法中正确的是 A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的CO和NO所含的分子数一定相等C1L CO气体一定比1L O2的质量小D相同条件下的CO和N2，若体积相等，则质量一定相等26下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AZn Zn2+ BH2 H2O CCaO Ca(OH)2 DCuO Cu27下列说法正确的
9、是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质28下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸与9 L水混合 D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液29设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A22.4LCl2中含有NA个Cl2分子 B1L 0.1mol.L-1 Na2SO4
10、溶液中有0.1NA个Na+ C从1L1mol.L-1的NaCl溶液中取出10mL，其物质的量浓度为0.01mol.L-1。 D1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA30下列实验操作中错误的是 A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D萃取操作时，应选择有机萃取剂(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)二、填空题（每空1分，共12分）31等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 。同温同压下，同体积的CH4和CO2的质
11、量之比为 ，密度之比为 。32在3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物，作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 。得分评卷人三、简答题（每空1分，共13分）33某无色透明溶液中可能大量存在H，Mg2+，OH，SO，Cu2+，Cl等几种离子。不做任何实验就可以肯定推断，原溶液中不存在的离子是 ，（填化学式，下同）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；说明原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，取少量原溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；说明原溶液中肯定存在的离子是 ，取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。取的滤液加入过量AgNO3溶液，出现白色沉淀， (填“能”或“不能”)说明原溶液中肯定存在Cl，如不能，请写出鉴别方法： 。34实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液250 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算溶解倒转摇匀转移 洗涤定容冷却 其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪
