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1、离子反应活动导学案【2015考纲要求】1. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。2. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3. 了解常见离子的检验方法。【学习目标】掌握离子反应发生的条件，能定量理解离子反应的本质；掌握情境中陌生离子反应的书写方法。【活动方案】活动一：完成下列题目，归纳离子反应发生的本质1.（2013新课标全国I，改编）已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，KspAg2S=6.310-50，某溶液中含有Cl 、Br和S2，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴
2、离子产生沉淀的先后顺序为 ACl、Br、S2 BS2、Br、Cl CBr、Cl、S2 DBr、S2、Cl2.（2014上海）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O3.（2014上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2
3、，则一定有Cu析出离子反应发生的本质：活动二：完成下列题目，归纳新情境下离子反应方程式的书写方法1.（2011四川，节选）（5）按右图所示电解NaCl的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式： 。将充分反应后所得溶液逐渐滴加入酚酞试液中，观察到的现象是 。FeCO3(s)NH4HCO3 、(NH4)2SO4溶液2.（2009江苏,改编）写出反应I的化学反应方程式 。新情境下离子反应的方程式书写方法：【巩固练习】1.（2013新课标I，节选）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。2.（2013福建，改编）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到
4、的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 （1）氯化钠电解槽中发生的离子反应方程式为_。（2）发生器中生成ClO2的化学方程式为_。【课后巩固练习】1.（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B. Fe2+、H+、SO32-、ClO-C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-2（2014安徽）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：F
5、e3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe3.（2014四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4.（2014江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶
6、液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO35.（2014上海，双选）某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D一定没有CO326. （2014浙江）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶
7、性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO47. （2014上海，双选）已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaA
8、l(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)12338.（2014江苏，双选）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO
9、3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)9. （2014新课标1卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 H3PO2中，磷元素的化合价为 。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为 (填化学式)。NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性
10、”、“中性”、或“弱碱性”)。（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 。分析产品室可得到H3PO2的原因 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。10. （2
11、014四川）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_（选填下列字母编号）。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是 。（3）已知：25、101kPa时，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)Mn
12、SO4(s) H1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 。（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_kg。【活动导学案答案】活动一：1.B 2.C 3.B活动二：1. NaCl + H2O = H2 + NaClO （条件是电解） 溶液先变红后褪色 2. FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O 巩固练习：1. CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO22. NaCl+3H2O=NaClO3+3H2（条件是电解） 2NaClO3+4HCl
