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1、重庆市西南大学附属中学校2019届高三化学上学期第三次月考试题（含解析）1.中国传统文化源远流长，对人类文明贡献巨大，下列说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点很高C. “蘸梦羊毫， 耕耘累累；开春猴棒，再拓涓涓”制作毛笔的羊毛是属于蛋白质D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法提取青蒿素的过程属于化学变化【答案】D【解析】【分析】A.铁置换铜属于湿法炼铜，有化合价变化，为氧化还原反应；B.玉的成分是硅酸盐，熔点较高；C.羊毛主要成分是蛋白质；D.屠呦呦对青蒿素的提取是利
2、用相似相溶原理，为萃取过程。【详解】A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故A正确；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B正确；C.羊毛的主要成分是蛋白质，故C正确；D.屠呦呦对青蒿素的提取是利用相似相溶原理，为萃取过程，没有新物质生成属于物理变化，故D错误。故选D。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1 NA0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后
3、，其分子总数为0.2 NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷的共价键数为7NA个一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2 NA 31g白磷P4中含PP单键数目为6NA2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目小于0.001 NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】铵根离子发生水解，NH4+的数目小于0.1NA，故错误；H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故正确；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，
4、22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，故错误；SO2与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，则一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，故正确；1mol白磷分子中含6molP-P键；31g白磷晶体物质的量=31g/124g/mol=0.25mol，分子中含有的P-P键数约是1.5NA，故错误；一个Fe（OH）3胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将2mL0.5mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中制成Fe（OH）3胶体，所得体系中胶粒的数目小于0.001NA，故正确。所以正确的是，故B正确。故选B。3.前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依
5、次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是A. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点B. 简单离子半径：X WC. Z的氢化物中含离子键D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z X【答案】B【解析】【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；W与Y同族，则Y为S元素；W、X、Z最外层电子数之和为10，若Z为K元素，则X为Al元素；若Z为Ca元素，则X为Mg元素，所以W、X、Y、Z分别为O、Al、S、K或O、Mg、S、Ca，则据此分析。【详解】A.W、Y形成的氢化物分别为H
6、2O和H2S，水分子之间形成氢键，所以H2O的沸点高于H2S的沸点，故A正确；B.W为O元素，X为Al元素或Mg元素，它们形成的简单离子分别为O2-、Mg2+或Al3+，对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：XW，故B错误；C.Z为Ca元素或K元素，形成的氢化物中含有离子键，故C正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，无论X、Z分别为Al元素、K元素，或Mg元素、Ca元素，金属性：ZX，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：ZX，故D正确。故选B。【点睛】氢键是一种比分子间作用力稍强的相互作用，也可以认为是一种分子之间的相互作用，分子间氢键使物
7、质的熔点、沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响则反之。4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3-OH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-5H=Al3Al(OH
8、)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由电子守恒可知，氯气过量，则离子反应为2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2，故A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子反应为Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO，故B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中的离子反应为SO2H2OClO=2HClSO，故C错误；D1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为2AlO5H
9、=Al3Al(OH)3H2O，故D正确。故选D。考点：考查离子方程式的正误判断【名师点睛】离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子，是历次考试必考知识点之一。书写离子方程式一般包括以下步骤：写：依据事实正确写出化学方程式；拆：把易溶解且易电离的物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质、氧化物都用化学式（分子式）表示；删：删去方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两边是否符合“原子守恒”和“电荷守恒”。特别注意：没有自由移动离子参加的反应不能写成离子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由移动离子，因此不能写成离子方程式；浓硫酸写成分子
10、式，浓硝酸和浓盐酸可写成离子；在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。书写与量有关的离子反应方程式时，常设不足者为“1mol”进行分析，根据“不足者”调整过量物质的比例。判断与量有关的离子反应方程式正误时，采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断，比较快速方便。5.据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是A. b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO212H12e=C2H44H2OB. a接太阳能电池的正极C. a级上发生还原反应生成标况下22.4 L氧气时，电路中
11、转移的电子数为4NAD. 溶液中H通过质子透过膜向b极移动【答案】C【解析】【分析】太阳能电池中光能转化为电能，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，电能转化为化学能；电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，水在a极上失电子发生氧化反应生成氧气，据此回答。【详解】A.电解时，二氧化碳在b极上得电子发生还原反应生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O，故A正确；B.a为电解池的阳极，连接的是太阳能电池的正极，故B正确；C.水在a极上发生氧化反应生成氧气，生成在标况下22.4L即1mol氧气时，电路中转移的电子数为4NA，故C错误；D.b为阴极，溶液中H通过质
12、子透过膜向阴极移动，故D正确。故选C。6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C. 放出能量并形成了CC键D. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A.根据图示CO2和CH4在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为：CO2+CH4CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，故A正确；B.催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，故B错
13、误；C.CH4选择性活化变为CH3COOH过程中，有1个CH键发生断裂，故C正确；D.根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，放形成了CC键，故D正确。故选B。【点睛】认真观察示意图，分清反应物、中间产物和生成物，该题就不难作答。7.下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的AF2、I2分别与H2反应比较氟、碘的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-A. A B. B C. C D. D【
14、答案】A【解析】【详解】A.F2、I2分别与H2反应，根据反应条件的难易程度即可判断出氟、碘的非金属性强弱，故A正确；B.向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成氢氧化镁沉淀，AlCl3与NH3H2O反应生成氢氧化铝沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故B错误；C.测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，只能说明H2CO3的酸性比H2SO3溶液的弱，而比较非金属性强弱要根据最高价氧化物对应水化物的酸性，Na2SO3中的硫不是最高价，不能比较，故C错误；D.向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，具有强氧化性的气体及二氧化硫均可使品红褪色，则将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体可能为SO2，还可能为氯气，不能检验溶液中是否含有SO32-，故D错误。故A正确。8.铜及其化合物在工业上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)“浸取”反应中氧化剂的化学式为_；若“浸取”反应中得到一种单质，则滤渣的成分为 MnO2 和_、_ (写化学式)。(2)“除铁”这一步反应在 25 进行，加入的试剂 A 为_，若加 A 后溶液的 pH调为 4，溶液中 Fe3浓度为_mol/L。已知 KspFe(OH)34.01038(
