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1、集宁一中2018-2019学年第二学期期中考试高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 27 S 32第卷（选择题 共42分）一、单选题（每小题3分）1.等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3 Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：CH3COOH、NaHSO4、Ba(OH)2自身电离出氢离子或氢氧根离子，对水的电离起到抑制作用，使水的电离程度减小，而(NH4)2CO3、NaHCO3两种盐因水解使水的电离程度增大，故选项A、B错；CH
2、3COOH是弱酸与同浓度的 NaHSO4比氢离子浓度要小的多，对水的电离的抑制要弱，故选项D正确。考点：酸、碱、盐对水的电离的影响。2.25时将10mL pH11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ）A. 稀释后溶液的pH10B. 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C. 稀释过程中增大D. pH11氨水的浓度为0.001molL1【答案】C【解析】【详解】A一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后10pH11，故A错误；B加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH）减
3、小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H+）增大，故B错误；C加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH4+）增大、n（NH3H2O）减小，在同一溶液中，V相同，则溶液中增大，故C正确；D一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=11氨水中的c（OH-）=10-3mol/L，所以氨水的浓度大于0.001mol/L，故D错误；故答案选C。3.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，下列叙述正确的是( )A. AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B. 向AgCl的
4、悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)C. 将0.001molL-1AgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】试题分析：AKSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关故A错误；B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)故B错误；C在AgCl饱和溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)
5、c(Cl-)=0.001molL-10.001molL-1=110-6mol2L-21.810-10mol2L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-10.001molL-10.001molL-1=110-9mol3L-31.910-12mol3L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动故D正确；故选D。考点：考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。4.某电池的总反应为Fe2Fe3=3Fe2，能实现该反应的原电池是（ ）A. AB. BC
6、. CD. D【答案】A【解析】【分析】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液应为可溶性的铁盐，据此进行分析。【详解】根据2Fe3+Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液应为可溶性的铁盐，A、铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，负极上铁失电子变为亚铁离子，正极上铁离子得电子变为亚铁离子，符合题意，故A选；B、铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸亚铁，负极上铁失电子变为亚铁离子，正极上没有铁离子可以得电子，不符合题
7、意，故B不选；C、锌作负极，铁作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，负极上锌失电子变为锌离子，正极上铁离子得电子变为亚铁离子，不符合题意，故C不选；D、铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的硫酸铜，负极上铁失电子变为亚铁离子，正极上铜离子得电子变为铜，不符合题意，故D不选；故答案选A。5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】溶液存在HN
8、O2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H)0.1molL1，属于弱电解质，故正确；HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于 弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。6.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A. c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)B. c(Na)c(Cl)c(H)c(O
9、H)C. c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)D. c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】D【解析】根据题意可知，二者恰好反应生成氨水和氯化钠，氯化钠是强电解质，氨水是弱碱，存在电离平衡，溶液显碱性，所以正确的答案选D。7.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大【答案】B【解析】【详解】A.向水中加入稀氨水溶液，由于NH3H2ON
10、H4+OH-产生大量的OH-，使得水的电离平衡逆向移动，但c(OH)升高，故A错误； B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na+H+SO42-，使得c(H)增大，Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，故B正确； C.向水中加入少量醋酸，CH3COOH HCH3COO- 使得c(H)增大，平衡逆向移动，故C错误； D.能够发生水解的盐，能够促进水电离，水的电离程度增大，由于温度不变，Kw不变，故D错误；故答案选B。【点睛】对于纯水来说，温度变化并不能改变其“中性”的状态，但是外加酸或碱，可以抑制水的电离，能够水解的盐能够促进水的电离，导致溶液显现不同的性质。8.如图所示装置中，可观察
11、到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少（N棒变细），正极质量增加（M棒变粗）；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 据以上分析解答。【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少（N棒变细），正极质量增加（M棒变粗）；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； A、M极材料比N极活泼，
12、故A错误； B、M极上H+2e-=H2，因此M极上质量不增加，故B错误； C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，极反应为Ag+e-=Ag，所以质量增加，符合题意，故C正确； D、M极材料比N极活泼，故D错误；故答案选C。9.25 时，下列四种溶液中，由水电离生成氢离子浓度之比是（ ）1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 1 molL1的NaOH溶液A. 1101001B. 110110121014C. 14131214D. 141321【答案】A【解析】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根
13、离子都浓度，1molL-1的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢离子为mol/L=110-14mol/L；0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子为mol/L =110-13mol/L；0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =110-12mol/L；1mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为mol/L =110-14mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比：=110-14mol/L：110-13mol/L：110-12mol/L：110-14mol/L=1：10：100：1，答案选A。点睛：本题考查了水的电离以及
14、pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。电离平衡为H2OH+OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合Kw=c（H+）c（OH-）计算该题，从而得解。10.25时，下列说法正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时：2c(NH4 + )c(SO42-)B. 0.2molL1的CH3COONa溶液与0.1molL1的HCl等体积混合后溶液显示酸性：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN)c(HCN)D. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)【答案】D【解析】【分析】A室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO42-）； B反应后溶质等浓度的NaCl、CH3COONa、 CH3COOH，溶液显酸性，电离大于水解，据此进行分析；C说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度； D氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性。【详解】A室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH-）+2c（
