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1、甘肃省兰州市第一中学2018届高三化学考前最后冲刺模拟试题7化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品8一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应9工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是()A在铝土矿制备较
2、高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物10如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g11科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如图。下列说法中
3、不正确的是（ ）A. X的分子式为C5H4B. X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C. 该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D. X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上12合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应13 K2FeO4在水中不稳定发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：（ ）图 K2FeO4的稳定性与温度关系 图 K2FeO
4、4的稳定性与溶液pH关系A由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B由图可知温度：T1T2T3C由图可知上述反应H 0D由图可知图中a c26（14分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=akJmol1；2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=b kJmol1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：_。（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）H 0制备。图1为实验研
5、究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min内，反应的平均速率v（Cl2）=_；该反应第一次达平衡时的平衡常数为_，10min改变的条件是_。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。27（14分）莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液
6、后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_。（2）步骤中Na2CO3溶液的作用是_。（3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_。（4）步骤中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液_mL。（5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并
7、配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为_。28（15分）锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4= ZnS+BaSO4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。ZnSO4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；bZn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2Z
8、nO2；（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的CO2可以来自于步骤_（选填、或）。（2）若步骤缺少中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_。（3）滤渣2中主要成分为_（填化学式）。（4）写出步骤后产生滤渣3的反应的离子方程式_。（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_。BaS溶液的制备（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:_。.制取锌钡白(7)如果上述工业生产流程中步骤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_。35 化学物质结构与性质 （15分
9、）Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态CO原子的价电子排布式为_，Co3+核外3d能级上有_对成对电子。（2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，Co3+ 的配位数是_，1mol 配离子中所含键的数目为_，配位体N3-中心原子杂化类型为_。（3）Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62+ ，其原因是_。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体
10、中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_。（5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（用含a、NA的代数式表示）。36化学有机化学基础 （15分）石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：B、C、D 均能发生银镜反应；（1）A的顺式异构体的结构简式为_。（2）C中含氧官能
11、团的名称是_，反应的反应类型为_。（3）写出E 反应的化学方程式：_。（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： _。与D 互为同系物； 核磁共振氢谱有三组峰。（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_（其它试剂任选）。理综参考答案选择1-6 BDCCBA26 2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 0.15 molL-1min-1 30 升高温度 2NO2+4HSO3- =N2+4SO42-+4H+ 负 Si+4H- 4e - = SiH4【解析】(
12、1)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)H=akJmol1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=b kJmol1；根据盖斯定律：由3-2可得2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) 则H =(b kJmol1)3-(akJmol1)2= 2a -3b kJmol-1 ；CH3OH(g)燃烧的热化学方程式为2CH3OH(g)+3O2(g) =2CO2 (g)+4H2O(l) H = 2a -3b kJmol-1 ；(2)由图可知，6min时Cl2的平衡浓度为0.3mol/L，变化为1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，则
13、V=0.15molL-1min-1；8min时，平衡时c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，即K=30；影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10min时平衡逆向移动，只能是升温，由图1可知，升温平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，所以温度高，平衡常数减小；(3)二氧化氮具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，二氧化氮被还原为氮气，离子方程式：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；(4)从图示知，粗硅变化为SiH4，失电子发生氧化反应，B为电源的正极，A为电源的负极，H-移向阳极生成Si
