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1、马营中学2015-2016学年度第一学期期中考试高 二 化学试卷(考试时间:90分钟 满分:100分)班级: 姓名: 座位号:可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Ca40第 卷(选择题) (共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( ) A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以
2、有效地减少“温室效应”的气体产生D. 吸热反应不加热就不会发生2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ( ) 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( )A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+
3、H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1 4.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O
4、(l) H= 890 kJmol-15.如右下图所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是( ) A. C(s、石墨)= C(s、金刚石) H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol
5、 / (Ls)7可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)8.下列说法正确的是A增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率9.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5
6、D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 10.有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g),H0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出Z AB CD11在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol/L,下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为20%
7、 C平衡时A的浓度为1.50mol/L12.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡: HIn(溶液,红色)H(溶液,无色)In(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加 入Na2O2粉末,则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色13已知热化学方程式:w.w.w.c.o.m H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A吸热88kJ B 吸热2.44 kJ C放热44kJ D 吸热4
8、4 kJ14. 已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =-571.6kJmol-1C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H =-2 220.0kJmol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积 比是 ( ) w.w.w.c.o.m A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:115.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);H 0的正确的图象为 ( ) 第卷(非选择题)(共55分) 二、填空题(包括3道小题,共34分)16.(12分,没空3分)在
9、火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式_。(2)已知H2O(l)=H2O(g);H=+44kJmol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_。(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g
10、);H=-534 kJmol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。 17. (10分,没空2分)对于A+2B(g)nC(g),H0。在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答: (1)A量的增减,平衡不移动,则A为_态。 (2)增压,平衡不移动,当n=2时,A为_态;当n=3时,A为_态。 (3)若A为固态,增大压强,C的组分含量减少,则n_。 (4)升温,平衡向右移动,则该反应的逆反应为_热反应。 18.(每空3分,共12分)在80时,将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2,隔一段时间对该容
11、器内的物质进行分析,得到如下数据:(1)计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol L-1S-1;(2)计算在80时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ;(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号) :A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度三、计算题(21分,没空3分)(注意:必须用规范的化学术语、语言文字等书写推理或计算过程) 19.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B (g)x
12、C(g)。请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。x=_;若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_;改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。(2)若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_molA气体和_molB气体。 - 4 -