《黑龙江省2018_2019学年高二化学6月月考试题 (1).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2018_2019学年高二化学6月月考试题 (1).doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、鹤岗一中高二学年下学期6月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（单选，1-10 每题2分，11-20 每题3分，共50分）1中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）选项描述分析A“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶AABBCCDD2糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正
2、确的是（ ）A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质3在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）ABa2，Fe3，Br，NO3 BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO424下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是AC + H2OCO + H2 B2H2O+2Na=2NaOH+H2CCl2 + H2OHCl + HClO DSO3 +
3、 H2O=H2SO45下列叙述中不正确的是ANa2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOHBNa和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g6铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A铝热反应是放热反应 B铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁 D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目
4、错误的是A BC D8反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A23B83C63D329亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是H2SO4 S Na2S Na2SO4 H2SO3 Na2S2O3A B C D10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LCHCl3所含的原子总数为2.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NAC常温常压下，78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为1NAD78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA1
5、1关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯12分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有（ ）A10种B11种C12种D13种13下列离子方程式书写正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+ + ClO+ ClB向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+
6、4NH4+2H2OD将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O14下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对,对,有AABBCCDD15下列关于某些离子的检验说法正确的是A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B某溶液中加入硝酸钡溶液
7、有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+16已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是（ ）A2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2F
8、e3+6Cl-C2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-17向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度为0.1molL1B通入CO2的体积为448mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=1318铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2
9、和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：下列说法中错误的是 （ ）A滤液的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB滤液中含大量的阴离子是HCO3-C反应Y的离子方程式是2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32-D滤液中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质19下列测定Na2CO3中NaHCO3含量的方法中不可行的是A取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与
10、足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体20某无色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+ 、Ba2+ 、HCO3、Cl、SO42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A溶液X 定含有NH4+、Mg2+、SO42可能含有HCO3B溶液X中一定没有HCO3,但不能确定是否含有ClC溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定D白色沉淀
11、A和白色沉淀B都是纯净物二、填空题（共50分）21联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_ _。(2)X是_ _，Y是_ _(填化学式)。(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_ _；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_。(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_ _(填“需要”或“不需要”)补充氨气。(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_(填序号)。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气目的是使氯化铵更多析出c加入食盐细粉目的是提高Na的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法
12、的一项优点_ _。22化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：请认真分析和推理回答下列问题：（1）由B生成C的化学反应类型是_ _；化合物F中含氧官能团的名称是_ _。（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：_ _。（3）写出化合物B的结构简式：_ _。同时满足下列条件的B的同分异构体(不包括B)共有_种：苯环上只有两个取代基 能与FeCl3溶液显紫色，（4）工业上以苯酚和烃W为主要原料制备有机物3-乙基-1，6-已二酸的合成路线流程图如下：提示：3乙基1，6已二酸的结构简如下图：写出X、Z的结构简式：X：_ _，Z：_ _。23根据信息写方程式： （1）Pb与C同主族，化合价有2价和4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：_ _。（2）过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为_ _。（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_ _。（4）Fe的一种含氧酸根FeO42-
