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1、2006届江苏省淮安市清江中学高三化学押题卷答题时可能用到的数据：H1 O16 C12 N14 Na23 Fe56 Cu64 Mg24 Ca40 Ba137第一卷（选择题 共60分）一选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意，）1、俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113
2、号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是A115号元素衰变成113号元素是化学变化 B核素中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3 D115号与113号元素的原子质量比为115:1132、“坚决反对运动员服用兴奋剂”是“人文奥运会”的重要体现。某兴奋剂的结构简式如下图，下面有关它的说法正确的是A该分子中的所有碳原子不可能共平面B遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物C滴入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，是因为结构中存在C=C D 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol3、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度
3、，若用甲基橙作指示剂，则下列操作中可能使测定结果偏低的是A酸式滴定管在用蒸馏水洗涤后，马上装标准盐酸溶液开始滴定B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化刚由黄色变橙色，立刻记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4、下列热化学方程式中H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ACO（g）O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/molBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DH2（g）Cl2（g）=2HCl（g）；H
4、=184.6kJ/mol 5、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A、MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C、H2MoO4是一种强酸D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的
5、量之比为3:3:2 C C C F F FF F FFF6最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）7、下列离子方程式书写正确的是 ANa2HPO4溶液的水解：
6、 HPO42H2OH3OPO43B铝片溶于苛性钠溶液： 2Al2OH2H2O =2AlO23H2C氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1 Ag = AgC1D钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O O2 4e= 4OH8、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是Ac（Na+）c（HS）c（OH)c（H2S)c（S2)c（H+)Bc（Na+)+ c（H+)= c（HS)c（S2)c（OH)Cc（Na+）c（H2S）c（HS）c（S2-）c（OH） Dc（S2）c（OH）c（H+）c（H2S）9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙
7、述中正确的是A35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数小于0.5 NA oD25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子达到等于0.1No10、某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+ 等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色无味气体产生；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液未变蓝色。据此可以推断，该溶液
8、中肯定不存在的离子组是AAl3+、Mg2+、SO BMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、I DAl3+、CO、Br、SO11、如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2O22SO3；HQkJ/mol，（Q0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为V0。再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为V，在此过程中，下列说法正确的是 A、活塞先下移，后上移到原静止位置， V V0B、活塞先下移，后上移到原静止位置， V = V0C、活塞先下移，后上移但不到原
9、静止位置， V V0D、活塞先下移，后上移但不到原静止位置， V = V012、某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是A该温度下，0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4B该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10C该温度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D该温度下，用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合
10、后，混合液的pH=4.713、商品锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极反应为：负极：C6+Li+eLiC6 正极：Li0.5CoO2+0.5Li+0.5e LiCoO2表示锂离子电池的总反应式为：其中表示充电过程的是 Aac Bad Cbc Dbd14、下列推断符合实际的是 A第n周期的最后一种金属元素处在第n1族（1n7，n为正整数）Bm=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C第n周期有n种主族金属元素（1n7，n为正整数）Dmn=5（m为最外层电子数，n为电
11、子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸15、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)1.5mol/L第二卷（非选择题 共90分）16、（1）下列叙述中正确的是（填入序号）已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水
12、中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成（2）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯
13、，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；（2）步骤中洗涤沉淀的操作是_。17、根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：另有托盘天平可用，根据你设计的实验方案回答下列问题：你选用的药品是_。你选用的实验装置有（填装置编号）_。若需要组装，则连接的顺序是（用装置接口出的编号表示）_( 若不需要组装，则不填)。称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（ ）A.生成H2的体积bL B.反应前仪器和药品的质量cgC.反应后剩余固体的质量dg D.反应后仪器和药品的质量eg计算合金中锌的质量分数。18、2001年是20世纪伟大的化学
