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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液pH的计算授课课时：1课时探究目标1.了解各类混合溶液pH的计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律。课前预习 1.pH的定义是 。 2.水的离子积是 ，室温下,KW=。3溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系(室温即 )中性溶液:c(H+)c(OH-)=1.010-7 molL-1，pH= 。酸性溶液:c(H+)c(OH-)，pH 。碱性溶液:c(H+)c(OH-)，pH 。课堂探究一单一溶液【学点一】已知溶液pH，求c(H+)或 c(OH-)【典例1】pH=4的HCl溶液，溶液中c(H+)是 。【练习1】pH=3的H2SO4溶液，溶液中c(H
2、+)是 。 【学点二】酸性溶液和碱性溶液的pH的计算【典例2】酸溶液: 25 , 0.01 molL-1HCl溶液pH=;【练习2】计算pH:25 ,0.005 molL-1 H2SO4溶液pH=;【典例3】碱溶液: 25 , 0.001 molL-1 NaOH溶液中pH=。【练习3】25 ,0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液中pH=。二混合溶液强酸与强碱溶液混合后pH的计算方法。方法:1.强酸和强碱恰好完全反应:溶液呈中性,室温时pH=7。 2.酸过量:先求剩余c(H+),再求pH。 c(H+)余=( n(H+)- n (OH-)/(V酸+V碱) 3.碱过量:先求剩余的c(OH-)余
3、=( n (OH-)- n(H+)/(V酸+V碱),通过c(H+)=,再求pH。【学点三】强酸与强酸溶液混合后pH的计算【典例4】试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。【学点四】强碱与强碱溶液混合后pH的计算【典例5】试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【学点五】强酸与强碱混合后pH的计算【典例6】试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后的pH。【学点六】酸、碱溶液稀释后pH的计算【典例7】 计算0.005 molL-1硫酸的pH;求用水稀释到原来体积的100倍后的pH; 【典例8】 求再继续稀释到原来体积的106倍后的pH。 【归纳总结】
4、酸、碱溶液稀释后计算pH的方法和规律强酸(pH=a)弱酸(pH=a)强碱(pH=b)弱碱(pH=b)稀释10n倍后的pHa+napH(a+n)b-n(b-n)pHb无限稀释pH7但小于7pH7但大于7稀释2倍a+0.3b-0.3【课堂检测】1.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.111 B.101 C.61 D.51 2.将10 mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100 mL后,溶液的pH为()A.2 B.2pH7 C.1pH2 D.无法判断3.有关pH
5、的计算结果一定正确的是()强酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH=a+n弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pHa+nb-n7A.B.C.D.4.pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等5.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的
6、氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH77已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。你有哪些收获： 作业评级教师寄语4
