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1、新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一化学上学期期中试题 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 一、 选择题（共25题，每题2分，共50分）1、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是( )A B C D 2、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）A不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C在实验室里可用品尝的办法区别食
2、盐和蔗糖晶体D配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A溴和四氯化碳 B色拉油和水 C乙醇和水 D汽油和煤油4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量BaCl2溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液A B C D5、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）A溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热
3、，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤6、下列叙述正确的是（ ）A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B常温常压下，11.2LCO2所含分子数为0.5NACH2SO4 的摩尔质量为98 g D6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g7、下列叙述中正确的是（）A1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B1molO2中约含有6.021023个氧原子C1molH2中含有2mol氢原子 D阿伏加德罗常数就是6.021023 mol18、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有
4、的质子数为NAC常温常压下，46gNO2含有的原子总数为3NAD标况下，4.48LH2O中含有氢原子数为0.4NA9、在容量瓶上不需要标记的是（）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量10、下列溶液中，Na+浓度最大的是（ ）A. 0.8 L 0.4 molL1的NaOH B. 0.2 L 0.15 molL1的Na3PO4C. 1 L 0.3 molL1的NaCl D. 4 L 0.5 molL1的NaCl11、2mol Al的质量是（ ）A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g12、a molO3和a molO2具有相同的（ ）A原子数B分子数C体积D质量13、质量
5、相同的下列物质，含分子数最少的是（ ）A氢气B氧气C氮气D二氧化碳14、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）氢气、干冰、氯化银均为化合物 空气、盐酸、碘酒均为混合物硝酸钾、醋酸、水均为电解质 食盐水、牛奶、豆浆均为胶体A和 B和 C和 D和15、有关胶体的认识不正确的是（ ）AFeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B胶体粒子直径在1100 nm之间C胶体粒子可以透过滤纸 D是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别16、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解B. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不
6、溶于水，且必须比水密度小17、下列电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 2Al+3+3SO42BMg(NO3)2 Mg2+2NO3CKClO3 K+Cl5+3O2DFeCl3 Fe3+Cl318、能用H+OH =H2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B KOH溶液和醋酸溶液反应C澄清石灰水和HNO3溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应19、下列过程的离子方程式书写正确的是（ ）ACu与AgNO3溶液反应： Cu + Ag+Ag + Cu2+B醋酸与氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OHCH3COO + H2OC碳酸氢钠与硫酸反应： C
7、O32 + 2H+CO2 + H2OD氢氧化铁胶体的制备：Fe2+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+20、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）ACl、Na+、NO3、Ca2+ BNH4+、HCO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42 DCu2+、NH4+、I、Cl21、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4Cu BNH4HCO3NH3H2OCO2CCl2H2OHClHClO DFe2O33CO2Fe3CO222、下列转化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）AFe FeCl2 BH2SO4H2 CCuOCu DCO2H2CO323
8、、根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是（ ）2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 CuCl2Fe=FeCl2CuAFe3Cu2Fe2 BFe2Cu2Fe3CCu2Fe3Fe2 DFe3Fe2Cu224、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法中正确的是（ ）A该反应中的还原剂为KNO3B该反应中C被还原C若消耗32g S，该反应转移电子数为4 NAD若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原25、欲除去某溶液里混有的少量杂质(括号内的为
9、杂质)，下列做法中不正确的是（ ）ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤二、填空题（共41分）26、（14分）（1）5.4 g H2O的物质的量是_，含有_个水分子（用NA表示），含有_mol H。（2）11.2L NH3（标况）约含_ mol氢原子，_ g的氮原子。（3）6.021022个OH 的质量为_，含有质子的物质的量为_，含有电子的物质的量为_。（4）12.4 g Na2R含Na0.4
10、mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。（5）物质的量相同的CO2和O2，其所含原子数目之比为_，所含氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。27、（8分）现有以下物质：铜 氨水 CH3COOH NaCl晶体 硫酸溶液 SO2 Al2（SO4）3 酒精 氢氧化钠 熔融的KNO3 ，请回答下列问题（用序号）（1）能导电的是_（2）属于电解质的是_（3）属于非电解质的是_（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是_（5）写出在水中的电离方程式为_（6）写出和氢氧化钡反应的离子反应方程式为_（7）写出和硝酸银反应
11、的离子反应方程式为_（8）利用上述物质写出H+ + OH= H2O对应的化学方程式：_28、（7分）已知： Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 CuO + H2 Cu + H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O试回答下列问题：（1）反应中_作氧化剂（填化学式），_是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为_ mol。（2）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：CuO + H2 Cu + H2O（3）反应中HCl体现了 性和 性29、（12分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500mL和0.5 molL1硫酸溶液
12、480mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（2）容量瓶使用前必须进行的一步操作是_。（3）根据计算，该实验用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，则所得溶液浓度_0.1molL1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1molL1。（4）在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。定容时仰视观察液面：_。用量筒量取浓硫酸时俯视：_。（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_
