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1、云南省新平县一中2017-2018学年（下）六月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形D H2S分子中，S为sp杂化，为直线形2.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电
2、负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A B C D 3.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A 制半导体的元素B 制农药的元素C 制催化剂的元素D 制耐高温合金的元素4.价电子排布式为5s25p3的元素是()A 第五周期第A族B 51号元素C s区的主族元素D Te5.我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A 碳、氮原子构成平面结构的晶体B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C 氮原子
3、电子数比碳原子电子数多D 碳、氮的单质的化学性质均不活泼6.下列化学键中，键的极性最强的是()A CFB COC CND CC7.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）A NO和NO2B C2H4和 N2C NH4+和 OHD NO 和CO28.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B CaF2的熔沸点较高,硬度较大C CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小9.若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层
4、电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（A n=3时，则分子的立体构型为V形B n=2时，则分子的立体构型平面三角形C n=4时，则分子的立体构型为正四面体形D n=4时，则分子的立体构型为三角锥形10.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl11.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A KClNaClBaOCaOB NaClKClCaOBaOC CaOBaOKClNaClD C
5、aOBaONaClKCl12.下列说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，2个键13.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()AB HOOCCOOHC HOCH2CH2OHD CH3COOH14.塑料废弃物会严重污染环境，俗称为“白色污染”为了防止这种污染，有一条途径是将合成生物高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为的高分子材料已成功地实现上述处理，试分析若用CH3OH
6、来处理它，下列物质中不能得到的有机物是（）ABCD15.下列性质中，属于烷烃特征的是（）A 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 它们几乎不溶于水C 分子的通式为，与氯气发生取代反应D 它们是非电解质16.下列关于常见有机化合物的说法中正确的是（）A 乙烯和乙烷都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，不会失去它的生理活性C 苯、乙醇都能发生氧化反应和取代反应D 油脂和蛋白质它们的组成元素相同17.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（ ）A 2B 3C 4D 618.下列说法正
7、确的是（）A 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果B 分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5mol NaOH19.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）A 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D 从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na20.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：，下列有关香叶醇的叙述正确的是()A 香叶醇的
8、分子式为C10H18OB 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 能发生加成反应不能发生取代反应21.加热聚丙烯费塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用，下列叙述不正确的是（）A 装置乙的试管中可收集到芳香烃B 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃C 最后收集的气体可做燃料D 聚丙烯的链节是CH2CH2CH222.往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（）ABCD 氢碘酸23.化学世界是个五彩缤纷的世界，下列关于颜色的变化叙述正确的是（）A 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色B 淀粉溶液遇碘离子变蓝C 氨气能使湿润
9、的蓝色石蕊试纸变红D 二氧化硫能使石蕊溶液变红后褪色24.某羧酸的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有()A 1种B 2种C 3种D 4种25.下列说法中，正确的是（）A 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种分卷II二、非选择题部分(共4小题,共50分) 26.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦
10、卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A._、B._、C._、D._。(2)A原子的电子排布式为_，D原子的原子结构示意图为_。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式_、_。27.某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后
11、鼓入空气，请填写下列空白：（1）检验乙醛的试剂是；A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；（3）实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会；（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛
12、发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？。28.为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：量取该卤代烃液体11.4 mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；过滤沉淀，洗涤沉淀23次；将沉淀干燥后称重。回答下列问题：(1)中加入NaOH的目的是_。(2)中加入过量硝酸银的目的是_。(3)若中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是_。(4)若称得沉淀的质量为37.6 g，又测得卤代烃的密度为1. 65 gmL1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有_个卤原子。(5)写出该卤代烃可能的结构简式和名称_。29
13、.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。30.香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
