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1、吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1.2015年8月12日，天津港
2、一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A. 若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。B. 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A、测
3、定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得pH增大，碱性溶液测得pH减小，对中性溶液测得pH不变，A错误；B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；C、为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。答案选B。3.下列说法中正确的是( )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.011023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.021023
4、个氧原子【答案】D【解析】【详解】A. 1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.021023个氧原子，故D正确；本题选D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下
5、列说法正确的是()A. 该原子的摩尔质量是aNAB. w g该原子的物质的量一定是w/(aNA) molC. w g该原子中含有(w/a)NA个该原子D. 由已知信息可得：NA12/a【答案】B【解析】试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol-1，根据摩尔质量概念可知摩尔质量应为aNAgmol-1，故A错误；B、物质的量=质量/摩尔质量=W/(aNA) mol，或物质的量=W/( a/b1/12) =(bW/12a)mol，故B正确；C、原子个数= Wg/ ag=W/a个，故C正确；D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为
6、阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误；故选BC。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单。5.现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )A. c分液B. b过滤C. d蒸发结晶D. a蒸馏【答案】C【解析】【
7、详解】A. 汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C. 溶有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。6.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是A. 同温同压下两种气体体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压下两种气体的物质的量之比等
8、于压强之比【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含
9、有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nC. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)6.021023个D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】【详解】A. 含1 mol OCO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol，三种气体物质的量之比为632，A错误；B. n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数NA2m，因此NA35.5m/n，B正确；C. 常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和
10、氮气的混合物含有的分子数不是个，C错误；D. 28 g CO的物质的量是1 mol，22.4 L CO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。答案选B。8.下列叙述正确的是（ ）A. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LB. 标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子C. 1 mol NaCl中含有6021023个NaCl分子D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22【答案】B【解析】【详解】A、温度、压强未知，则与V L CO具有相同分子数的CO2的体积不一定是V L，A错误；B、标准状况下，22.4 L氧气、
11、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；C、氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；D、根据=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。答案选B。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB. 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC. 常温常压下，1.06Na2CO含有的Na数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5molL的MgCl2溶液中，含Cl数为NA【答案】C【解析】试题分析：ANA个CO2分子是1mol，所占有的
12、体积不一定为224L，需要考虑温度和压强，A错误；B标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C常温常压下,106gNa2CO3是106g106g/mol001mol，含有的Na+数为002NA，C正确；D不能确定物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的
13、量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。10.若某溶液中只含有Na+、Mg2、SO42-、Cl四种离子，其中c(Na+):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5，若c(Na+)=3molL1，则SO42-的浓度为A. 1 molL1B. 2 molL1C. 3 molL1D. 4 molL1【答案】D【解析】【分析】本题根据溶液呈现电中性进行计算。【详解】c(Na)=3molL1，则c(Mg2)=5molL1，c(Cl)=5molL1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na)2c(Mg2)=2c(SO42)c(Cl)，代入数值得到c(S
14、O42)=4molL1，故D正确。【点睛】本题采用电中性进行计算，首先判断出溶液中阳离子和阴离子，采用阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意系数，该离子带有多少电荷，系数就是多少。11.草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。A. B. C. D. 【答案】D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。12.将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中N
15、O3-的物质的量浓度为A. 5a/b molL1B. b/5a molL1C. 10a/b molL1D. a/b molL1【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/LamL=cbmL，解得，c=10a/bmol/LB项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释13.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是 11B. 它们的氧原子数目之比为 23C. 它们的质量之比为 11D. 它们所含原子数目之比为 34【答案】C【解析】试题分析：物质的物质的量之比等于
