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1、山西省大同市与阳泉市2018届高三理综（化学部分）5月联合模拟考试试题可能用到的相对原子质量:Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ti-48 Al-27第I卷一、选择题(共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)7、化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A.暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B.糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D.本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操
2、作方法是蒸馏8、下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀B.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NAC.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)H0能自发进行，其原因是S0D.常温下KspMg(OH)2=5.610-2，则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)YZW12、铝石墨双离子电池是一种全新的低成本高效电池。原理为:AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-，电池结构如图所示。下列说法正确的是A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为Cx(PF6)+e-
3、=xC+PF6-C.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加9g13、25时，将1.0L.wmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A.b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)B.加入CH3COOH过程中，c(Na+)c(OH-)/ c(CH3COO-)增大C.c点存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1+wD.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cab26、(15
4、分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:已知:i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+,也能与SO42-结合成CeSOa42+;ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常温下,Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.010-6mol/L。请回答下列问题:(1)铈的原子序数是58，它在元素周期表的位置是_。(2)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_(写出2种即可)。(3)“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式为_。浸出的过程中常加入适量的N
5、a2SO4浓溶液，其作用是_。(4)“萃取”时存在反应:Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水层中还存在的含铈元素的微粒主要是_，经处理后可循环使用。(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5mol/L，溶液中c(CO32-)约为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2(0x0.25)的循环。请写出CeO2消除CO尾
6、气的化学方程式_。27、(14分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)请回答下列问题(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/ kJmol-1-75-855220-125-132由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_(填标号)A.气
7、体密度保持不变 B.c(C2H4)c(C2H6)/c(C4H10)保持不变C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是_。(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是_。(4)在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。010min内乙烷的生成速率v(C2H6)=_ molL-1min-1上述条件下，正丁烷的平衡转化率为
8、_，该反应的平衡常数K为_。 (5)丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_。28、(14分)某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:(1)调节pH，实验记录如下:实验pH现象a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液II.Ag2O:
9、棕黑色,不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_。(2)取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_溶液中,未溶解。(3)将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。II中反应的化学方程式是_
10、。(4)该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，在工业上有着广泛而重要的用途。(1)基态钛原子的价电子排布图为_；基态铝原子核外电子分布在_
11、个能级上。(2)许多金属及其化合物灼烧时会产生特征焰色，产生焰色的原因是_。(3)FeCl3熔点306、沸点315,CaCl2熔点782、沸点1600，同是金属氯化物，熔沸点差别很大的原因是_。(4)煅烧铁矿石常会生成SO2，SO2为_分子(填“极性”或“非极性”)；分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)。推测SO2分子中的大键可表示为_。(5)钙钛矿可用来冶炼钛，它的晶胞结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为apm，则钙钛矿晶体的密度为_gcm-3(用NA表示阿保加德罗常数的值,只要求列算式，不必计算出数值)36、化学一
