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1、内蒙古集宁一中2019-2020学年高二10月月考化学试题1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH一)比值的对数,用公式表示为AGlg c(H+)/c(OH一) 。常温下,在AG10的溶液中能大量共存的离子是:A. Ca2+、K+、Cl、SO32B. NH4+、Fe2+、 I一、SO42C. Na+ 、K+、ClO-、S2- D. Na+、S2O32、AlO2、K+【答案】B【解析】试题分析:AG10的溶液是强酸性溶液,A在强酸性溶液中,H+与SO32会发生反应
2、产生H2O和SO2,不能大量共存,错误;B在强酸性溶液中,H+与NH4+、Fe2+、 I一、SO42不能发生任何反应,可以大量共存,正确;C在强酸性溶液中,H+与ClO-、S2- 能发生氧化还原反应反应,不能大量共存,错误;D在强酸性溶液中,H+与S2O32会发生反应:2H+S2O32=H2O+S+SO2,H+与AlO2-也会发生反应:4H+AlO2-=Al3+2H2O,不能大量共存,错误。考点:考查离子大量共存的知识。2. 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )A. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2OB. 标准状况下,将1.
3、12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:CO22H2OAlO2=Al(OH)3HCO3-C. 由水电离出的c(H)110-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4【答案】D【解析】试题分析:A0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离,加入NaOH溶液:H+OH-=H2O,故A错误;Bn(CO2)=0.05mol,n(NaAlO2)=0.1mol,二氧化碳不足,生成沉淀和碳酸
4、钠,离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3+CO32-,故B错误;C由水电离出的c(H+)=110-12mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存,故C错误;D使SO42-完全沉淀,以1:2反应,生成硫酸钡、氢氧化铝和水,离子反应为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-NH3H2O+Al(OH)3+2BaSO4,故D正确;故选D。【考点定位】考查离子共存问题;离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的
5、离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑:反应原理,如:铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁;三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应,而不是复分解反应;Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响。3.25,向20mL 0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1 CH3COOH溶液,所得溶液的pH(
6、对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. MOH是强碱B. b点溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.1 molL-1C. 水的离子积常数Kw:bcaD. c点溶液中,c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A、25时,0.1molL-1MOH溶液中,pH=11,说明该碱部分电离,属于弱碱,故A错误;B、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加20mL0.1molL-1CH3COOH溶液,恰好反应生成醋酸盐,b的导电能力最强,且pH=7,说明该醋酸盐是强电解质,且弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解
7、程度,根据物料守恒,c(CH3COO-)c(CH3COOH)0.05 molL-1,故B错误;C、水离子积Kw只和温度有关,和其他因素无关,温度不变,Kw不变,因此水的离子积常数Kw:b=c=a,故C错误;D、向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液40mL,得到的是等浓度的醋酸和醋酸盐的混合物,即c点为等浓度的醋酸和醋酸盐的混合溶液,由于弱碱阳离子的水解程度等于醋酸根离子的水解程度,溶液显示酸性,以醋酸的电离为主,因此c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-),故D正确;故选D。4. 常温下KSp(AgCl)=1.810-10, KSp(Ag
8、I)=1.010-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是A. 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀B. 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大C. 若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主D. 若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L【答案】C【解析】略5.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 实验室中配制溶液时,应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C. 饱和溶
9、液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D. 用制取无水时需在气流中进行【答案】B【解析】【详解】A铁离子水解Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,实验室配制FeCl3溶液时,向其中加入少量盐酸是为了抑制铁离子水解,能用勒夏特利原理解释,选项A不选;B使用催化剂加快反应速率,平衡不移动,不能用勒夏特利原理解释,选项B选;C氯化铁水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,HCl易挥发,水解过程是吸热的,加热,有利于平衡向右移动,有利于氢氧化铁胶体的生成,能用勒夏特利原理解释,选项C不选;D氯化镁是强酸弱碱盐,镁离子水解导致溶液呈酸性,制取无水氯化镁时在HCl氛围中能抑制镁离子水解,所以
10、可以用勒夏特里原理解释,选项D不选;答案选B。6.下列溶液中,关于离子浓度的说法正确的是( )A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中,的比值减小B. 浓度均为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32)c(HCO3),且3c(Na)=2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)C. 0.2molL1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)D. 已知浓度均为0.1molL1的NH4Cl、NH3H2O混合溶液显碱性,则c(NH4)2c(H)=c(NH3H2O)2c(OH)【答案】D【
11、解析】【详解】A将所给的分式分子分母同乘以c(OH-)得,其中Kb是常数,加水稀释时c(OH-)减小,所以所给分式的值将增大,A项错误;B相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1:1投入水中,据溶液中物料守恒(即钠原子和碳原子个数比为3:2)得:2c(Na+)=3【c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)】,所给的式子只需将2和3的位置互换即正确,B项错误;C此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1:1混合,根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据物料守恒得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
12、),将第1式两边乘以2,并与第2式相减以消去钠离子浓度可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),C项错误;D相当于NH4Cl和NH3H2O以物质的量之比1:1混合,根据电荷守恒得c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒得:c(NH4)+c(NH3H2O)=2c(Cl-),将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得:c(NH4)2c(H)=c(NH3H2O)2c(OH),D项正确;所以答案选择D项。7.下列有关实验的叙述中,合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大
13、于弱电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度物质A三态间的转化如下:A(g)A(l)A(s),则该转化过程中S0pH=13的强碱溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均变小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液,两溶液中水的电离程度相同A. B. C. D. 【答案】A【解析】氯水可以漂白pH试纸,所以不可用pH试纸测定氯水的pH,故不合理;c(H+)c(OH)一定是酸性溶液,故合理;强电解质溶液的浓度可能很小,导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力,故不合理;用酸式滴定管量取12
14、.00mL高锰酸钾溶液,可以防止高锰酸钾溶液腐蚀橡胶管,故合理;实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度,盐酸可以抑制氯化铁水解,故合理;物质A三态间的转化如下:A(g)A(l)A(s),则该转化过程中S0,故合理;溶液中OH浓度变小,同时H+浓度增大,故不合理;CH3COONa水解促进水的电离,NH3H2O电离的OH抑制水的电离,所以pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液,两溶液中水的电离程度不同,故不合理。故选A。8. 下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式),(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25 时的pH =_。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。【答案】(1)原电池 阳极 (2)CH410OH8eCO32-7H2OAgeAg H2和NaOH(3)12 HCl【解析】试题分析:(1)甲池能自发的进行氧化还原反应,所以属于原电池,乙池中的电极A与原电池的正极相连,名称是阳极;(2)燃料电池中,负极通入燃料,碱性条件下,甲烷和氢