《山东高三化学一轮 28水的电离 溶液的酸碱性与pH学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东高三化学一轮 28水的电离 溶液的酸碱性与pH学案.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水的电离 溶液的酸碱性与pH【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液pH的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为 ， H 0，平衡常数表达式为_25(常温)的纯水中：c(H+)= _ ，c(OH-)= ，pH = ，Kw = 2、K
2、w不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+ 和OH-，且H+OH-=Kw，常温下Kw = _，室温下（20）Kw一般也取这个数值。练习1、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L, 则c(OH-)=_（2）若100时纯水电离出的H+浓度为1.010-6mol/L，此时Kw = ， pH= ；pH=2的硫酸溶液温度由25升高到100，pH = _ ；pH12的氢氧化钠溶液由25升高到100，pH = _3、影响水的电离、Kw的因素： 练习2、25时，水的电
3、离达到平衡：H2O H+ + OH- H 0，下列叙述正确的是（ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，KW增大，pH 不变练习3、25时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ， pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是 【小结】（1）影响水的电离的因素： （2）影响Kw的因素： 二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于 的相对大小2、溶液的pH 数学表达式： 3、溶液酸碱性与pH判断 c(H+)越
4、大，c(OH-)越 ，pH越 ，溶液酸性越 ，碱性越 ；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越 pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则 溶液pH变化大，碱也如此。4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 （2）混合溶液的pH计算 两强酸（或强碱）混合 例2：25时pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合液的pH（ ）A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 例3：25时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓 度接近于（ ）A. 210-10
5、mol/L B.（10-8+10-10） 1/2mol/LC.（10-8 + 10-10）mol/L D. 210-8mol/L 强酸与强碱混合例4：25时100 mL 0.6mol/L 盐酸与等体积的0.4 mol/L NaOH溶液混合后，溶液的（ ）A. pH=2 B. pH=0.2 C. c(OH-) = 1.010-13 mol/L D. c(H+)= 0.2 mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH： pH=3的盐酸 pH=10的NaOH溶液 pH=6的盐酸 pH=8的NaOH溶液 以下写pH 范围： pH=3的醋酸 pH=10的
6、氨水 pH=3的酸溶液 pH=10的碱溶液 【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n（填、或，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化 n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH 7，滴加石蕊溶液变蓝则pH 72、精确测量溶液pH的仪器是 3、用pH试纸测定溶液pH的操作是： ； 若试纸变红则pH 7（填、或，下同），若试纸变蓝则pH 7，与标准比色卡比较确定的pH是 （填取值范围）的整数【合作探究】1、（1）25时酸与碱的pH之和为14，等体积混合： a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是 c. 若为弱酸与强碱
7、，则pH 7，原因是 （2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a. 若为强酸与强碱，则pH 7，原因是 b. 若为强酸与弱碱，则pH 7，原因是 c. 若为弱酸与强碱，则pH 7，原因是 2、某温度（t）时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = t 25（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是 该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH= b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，且a =12，b = 2，则VaVb = _（2）若所得混合液为中性，且a + b = 12，则VaVb = _ _ _（3）若
8、所得混合液的pH=10，且a =12，b = 2，则VaVb = _【课堂训练】1、25时，若pH =3的酸和pH =11的碱等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可 能是（ ） A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液与强碱溶液反应C. 强酸溶液与弱碱溶液反应 D. 二元酸溶液与一元碱溶液反应2、25时有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ） A. = B. = C. D. 3、 25时用PH均为10的氨水和NaOH溶液，分别中和等体积的pH=2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH溶液的体积分
9、别是V1和V2，则V1和V2关系正确的是（ ） A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1V24、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012。 D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍5、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右下图所示。据图判断正确的是 All为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的
10、导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、在一定温度下，有a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸（以下各问用字母表示）：（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 （2）当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大 到小的顺序是_ （3）当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相 同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为 ，反应所需时间的长短关系是_ _ （4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是 7、室温时，将pH=5的硫酸稀释10倍，c(H+)c(SO42-) = ；将稀释后的溶液再稀释100倍， c(H+)c(SO42-) = 8、水的电离平衡曲线如图所示。10-6 10-7
